Kiat Bagus Yang

Dari reaksi berikut ,pasangan asam-basa konjugasi yang tepat adalah

Lihat Foto

FREEPIK/I7DO

Ilustrasi larutan

KOMPAS.com - Asam dan basa. Keduanya adalah sifat dari zat yang ada di sekitar kita. Zat dengan sifat asam dan zat dengan sifat basa dapat berpasangan dan disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.

Untuk mengetahui apa arti dari pasangan asam basa konjugasi, kita harus memahami teori Asam Basa Bronsted-Lowry.

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Pada tahun 1923 JM Bronsted dan TM lowry mengemukaan teori tentang asam basa konjugasi. Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keduanya mengungkapkan bahwa asam memiliki kecenderungan untuk kehilangan proton, dan basa memiliki kecenderungan untuk menangkap proton.

Asam yang telah melepaskan atau mendonasikan protonnya disebut sebagai basa konjugasi. Sedangkan basa yang telah menerima atau menangkap proton dari asam, disebut sebagai asam konjugasi. Dan keduanya disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.

Agar lebih memahami teori Bronsted-Lowry tentang asam basa konjugasi, marilah kita bahas soal berikut ini!

Baca juga: Larutan Asam, Basa dan Garam

Soal:

Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia berikut!
H2O(l) + NH3(aq) → OH-(aq) + NH4+(aq)

Jawaban:

Persamaan kimia menunjukkan air (H2O) yang bereaksi dengan ammonia (NH3). Air bertindak sebagai asam di mana air akan melepaskan proton (H+) yang kemudian ditangkap oleh ammonia.

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Pasangan asam basa konjugasi air dan amonia

Dari gambar terlihat bahwa air yang telah melepaskan proton berubahn menjadi basa konjugasi OH-. Dan ammonia (NH3) yang telah menerima donor proton berubah menjadi asam konjugasi NH4+. Sehingga pasangan asam basa konjugasinya adalah H2O dan NH3, juga OH- dan NH4+.

Kita dapat menentukan mana asam konjugasi mana basa konjugasi dari reaksi kimianya. Jika melepas H+ berarti basa konjugasi, dan jika menerima H+ berarti asam konjugasi.

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya

Pasangan Asam Basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut yaitu:

1. H₂SO₄ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HSO₄⁻

Asam Basa Asam Konjugasi Basa Konjugasi

2. CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

Asam Basa Asam Konjugasi Basa Konjugasi

3. CH₃COOH(aq) + HNO₂(aq) ⇄ CH₃COOH₂⁺(aq) + NO₂⁻(aq)

Basa Asam Asam Konjugasi Basa Konjugasi

4. HSO₄⁻ + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + SO₄⁻²(aq)

Asam Basa Asam Konjugasi Basa Konjugasi

5. HCl(aq) + CH₃COOH(l) ⇄ CH₃COOH₂⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Asam Basa Asam Konjugasi Basa Konjugasi

Penjelasan:

Untuk memahami pasangan Asam-Basa konjugasi maka kita harus memahami pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry.

Asam menurut Bronsted-Lowry adalah spesimen yang melakukan donor proton

Basa menuru Bronsted-Lowry adalah spesimen yang menerima (Akseptor) proton

Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry memiliki cakupan yang lebih luas jika dibandingkan dengan pengertian Asam-Basa menurut Arrhenius.

Cakupan Asam-Basa Arrhenius hanya pada larutan yang menggunakan pelarut air, sedangkan Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry lebih fokus pada adanya interaksi serah terima Proton dalam suatu reaksi kimia baik itu berupa pelarut air, pelarut organik, reaksi ionik, ataupun sebuah reaksi yang terjadi tanpa adanya pelarut.

Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry juga dikenal dengan Asam-Basa Konjugasi. Suatu Asam dalam suatu reaksi hanya akan melepas proton yang dimilikinya jika ada basa yang akan menyerap proton tersebut.

Jadi, dalam reaksi asam-basa Bronsted-Lowry akan terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi yang terdiri dari asam (asam 1) dan basa konjugasinya (basa 1) serta Basa (basa 2) dan asam konjugasinya (asam 2).

Cara mengenali Pasangan Asam-Basa Konjugasi

Suatu Asam, setelah melepaskan proton maka akan membentuk spesi yang disebut Basa Konjugasi.

Spesi tersebut disebut Basa Konjugasi karena dapat menyerap proton dan kembali menjadi asam seperti semula.

sebaliknya Suatu Basa, setelah menyerap proton maka akan membentuk spesi yang disebut Asam Konjugasi.

Spesi tersebut disebut Asam Konjugasi karena dapat melepaskan proton dan kembali menjadi basa seperti semula.

sehingga jika kita tuliskan secara singkat, yaitu:

Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi

Basa + H⁺ ==> Asam Konjugasi

Berdasarkan pada penjelasan di atas, maka kita bisa menyelesaikan soal tersebut yaitu:

1. H₂SO₄ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HSO₄⁻

Berdasarkan soal di atas diketahui bahwa spesi H₂SO₄ melepas proton dan diterima oleh spesi H₂O sehingga bisa kita tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya sebagai berikut:

H₂SO₄ ==> H⁺ + HSO₄⁻