Dari reaksi di bawah ini yang tergolong reaksi redoks adalah

soal 10 nomor tentang alkena​

ikatan unsur 12X dan 51Y buat struktur lewis dan rumus senyawanya.​

13. Reaksi logam magnesium dengan larutan HCI ^ berlangsung menurut persamaan reaksi berikut. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) Sebanyak 0,5 gram m … agnesium dimasukkan ke dalam 250 mL larutan HCl 0,1 M. Setelah reaksi berlangsung selama 30 detik, tersisa 0,32 gram magnesium. Laju reaksi terbentuknya MgCl₂ sebesar.... a. b. C. 3 x 10-2 M s-¹ 2 x 10-2 MS-¹ 1 × 10-² MS-¹ d. e. 3× 10-3 M S-1 1x 10-3 M S-1 P G berlangsung​

bantu bg plissssssssss​

Reaksi kimia yang terjadi pada proses fermentasi singkong menjadi tape adalah...tuliskan penyetaraan reaksi kimianya​

tolong jawab pertanyaan kimia oke bre

dibuat larutan glukosa 75 ppm sebanyak 100 ml dari larutan glukosa 1500 ppm bagaimana hitunglah massa larutan glukosa​

1. Kelas : XII IPA Tekanan uap air pada suhu 29°c adalah 30 mm Hg. Penurunan tekanan uap larutan glukosa yang terdiri dari 20 gram glukosa dalam 80 gr … am air adalah ・ (Mir glukosa =180 ... S Jajam 1000 Date:​

setarakan persamaan berikut C2H2g + O2g ==> CO2g + H2Og

Diketahui persamaan reaksi redoks : aCH3CH2OH (aq) + K2Cr2O7 (s) + H2SO4 (aq) --> bK2SO4 (s) + cCr2(SO4)3 (aq) + CH3COOH (aq) + H2O (l) Jika persam … aan reaksi redoks disetarakan, harga koefisien a, b, dan c masing-masing adalah....​

soal 10 nomor tentang alkena​

ikatan unsur 12X dan 51Y buat struktur lewis dan rumus senyawanya.​

13. Reaksi logam magnesium dengan larutan HCI ^ berlangsung menurut persamaan reaksi berikut. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) Sebanyak 0,5 gram m … agnesium dimasukkan ke dalam 250 mL larutan HCl 0,1 M. Setelah reaksi berlangsung selama 30 detik, tersisa 0,32 gram magnesium. Laju reaksi terbentuknya MgCl₂ sebesar.... a. b. C. 3 x 10-2 M s-¹ 2 x 10-2 MS-¹ 1 × 10-² MS-¹ d. e. 3× 10-3 M S-1 1x 10-3 M S-1 P G berlangsung​

bantu bg plissssssssss​

Reaksi kimia yang terjadi pada proses fermentasi singkong menjadi tape adalah...tuliskan penyetaraan reaksi kimianya​

tolong jawab pertanyaan kimia oke bre

dibuat larutan glukosa 75 ppm sebanyak 100 ml dari larutan glukosa 1500 ppm bagaimana hitunglah massa larutan glukosa​

1. Kelas : XII IPA Tekanan uap air pada suhu 29°c adalah 30 mm Hg. Penurunan tekanan uap larutan glukosa yang terdiri dari 20 gram glukosa dalam 80 gr … am air adalah ・ (Mir glukosa =180 ... S Jajam 1000 Date:​

setarakan persamaan berikut C2H2g + O2g ==> CO2g + H2Og

Diketahui persamaan reaksi redoks : aCH3CH2OH (aq) + K2Cr2O7 (s) + H2SO4 (aq) --> bK2SO4 (s) + cCr2(SO4)3 (aq) + CH3COOH (aq) + H2O (l) Jika persam … aan reaksi redoks disetarakan, harga koefisien a, b, dan c masing-masing adalah....​

Pada reaksi redoks, terjadi reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam suatu reaksi. Konsep reaksi reduksi dan oksidasi dapat dilihat dari perubahan bilangan oksidasi.

• Reduksi: Penurunan bilangan oksidasi (biloks)
• Oksidasi: Kenaikan bilangan oksidasi (biloks)
   

Reaksi yang tergolong reaksi redoks adalah sebagai berikut.
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Reaksi yang tergolong dari reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi baik oksidasi maupun reduksi, jika terjadi kenaikan biloks maka mengalami oksidasi, sedangkan jika terjadi penurunan biloks maka mengalami reduksi.

Aturan menentukan biloks adalah sebagai berikut :

• Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol
• Jumlah bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol
• Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion
• Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan
• Bilangan oksidasi unsur golongan IA, IIA sesuai dengan golongannya
• Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu
• Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida -1
• Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) 
   

Berdasarkan reaksi dari nomor 1 hingga 4 yang tergolong reaksi redoks adalah reaksi nomor 1,2,3 dan 4. Hal ini terjadi karena:

1. Spesi Sn mengalami oksidasi perubahan biloks dari +2 menjadi +4, Spesi N mengalami reduksi perubahan biloks dari +5 menjadi +4
   
   
    
2. Spesi Sn mengalami oksidasi perubahan biloks dari +2 menjadi +4, Spesi I mengalami reduksi perubahan biloks dari 0 menjadi -1
   
   
    
3. Spesi Cu mengalami reduksi berubah biloks dari +1 menjadi 0, C mengalami oksidasi berubah biloks dari +2 menjadi +4
   
   
    
4. Spesi Mn mengalami reduksi berubah dari +4 menjadi +2, spesi Cl mengalami oksidasi berubah dari -1 menjadi 0
   
   

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah E.