Show
Senyawa berikut yang mengandung molekul paling banyak adalah …. A. 10 gram C2H6 (Mr = 30) B. 11 gram CO2 (Mr = 44) C. 12 gram NO2 (Mr = 46) D. 17 gram Cl2 (Mr = 71) E. 20 gram C6H6 (Mr = 78) Pembahasan: Jumlah molekul dirumuskan: Dari rumus di atas, kita cari perbandingan massa dan Mr nya (mol) terbesar: Maka yang mengandung molekul paling banyak adalah 10 gram C2H6 (Mr = 30). Jawaban: A ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 Newer Posts Older Posts
Top 1: Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mo... - Roboguru. Top 1: Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mo... - Roboguru. Top 1: Sebanyak 1 gram zat berikut yg mengandung jumlah molekul ...Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 95 Ringkasan: . Molaritas dari 4 mol larutan urea dalam 2000 mL larutan, adalah . Perbandingan massa unsur Ca dan O dalam senyawa CaO adalah 3 : 2. Jika direaksikan 15 gram Ca dan 8 gram O, maka dihasilkan senyawa CaO sebanyak …. . . Sebuah molekul etuna diubah menjadi etana oleh dua molekul gas H2. Reaksi tersebut termasuk reaksi. … *. . HOTS [14.] Gambar berikut mengilustrasikan suatu percobaan untuk mengetahui daya hantar listrik dua jenis campuran. Lampu Lampu € P Hasil pencarian yang cocok: Sebanyak 1 gram zat berikut yg mengandung jumlah molekul terkecil adalah a. H2 [Mr = 2] b. CH4 [Mr = 16] c. H2O [Mr = 18] d. C3H6 [Mr = 42] e. ... Top 2: Satu gram zat berikut yang mengandung jumlah molekul ...Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 92 Ringkasan: . Molaritas dari 4 mol larutan urea dalam 2000 mL larutan, adalah . Perbandingan massa unsur Ca dan O dalam senyawa CaO adalah 3 : 2. Jika direaksikan 15 gram Ca dan 8 gram O, maka dihasilkan senyawa CaO sebanyak …. . . Sebuah molekul etuna diubah menjadi etana oleh dua molekul gas H2. Reaksi tersebut termasuk reaksi. … *. . HOTS [14.] Gambar berikut mengilustrasikan suatu percobaan untuk mengetahui daya hantar listrik dua jenis campuran. Lampu Lampu € P Hasil pencarian yang cocok: Satu gram zat berikut yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah ....[r O = 16, N = 14, H = 1, C = 12] - 18435842. ... Top 3: Di antara berikut yang mengandung jumlah molekul t... - RoboguruPengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 187 Ringkasan: Jumlah molekul = mol x bilangan Avogadro, Bialangan Avogadro merupakan kosntanta yang nilainya tetap, sehingga jumlah molekul berbanding lurus dengan jumlah mol, semakin banyak mol maka jumlah molekulnya juga semakin banyak. mol=mol =mol =mol =mol = Hasil pencarian yang cocok: Di antara berikut yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah.... ... Top 4: Di antara 1 gram zat berikut, yang mengandung juml... - RoboguruPengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 196 Ringkasan: Jawaban : B Pembahasan Jumlah partikel = mol x bilangan Avogadro =mol x 6,02 x 1023 Artinya ; jumlah partikel berbanding lurus dengan mol, semakin banyak mol maka jumlah partikel juga semakin banyak. Mol = ; untuk jumlah massa yang sama, mol berbanding terbalik dengan Mr, sehingga semakin besar Mr maka mol nya akan semakin kecil. Agar diperoleh mol yang banyak, maka Mr harus yang paling kecil, yaitu pada senyawa NH3 [Mr = 17] Hasil pencarian yang cocok: Di antara 1 gram zat berikut, yang mengandung jumlah partikel paling banyak adalah ... Top 5: konsep mol | Chemistry Quiz - QuizizzPengarang: quizizz.com - Peringkat 103 Hasil pencarian yang cocok: Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO 2 pada ... Di antara molekul berikut, yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah . ... Top 6: TopList #Tag: Sebanyak 1 gram zat berikut yang mengandung jumlah ...Pengarang: memenangkan.com - Peringkat 199 Hasil pencarian yang cocok: Các toplist về chủ đề Sebanyak 1 gram zat berikut yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah. ... Top 7: Diantara senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul ...Pengarang: apamaksud.com - Peringkat 178 Ringkasan: Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel.Top 1: Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mo... - Roboguru Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 191Ringkasan: Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mol terkecil untuk setiap 1 gramnya adalah .... [Ar: Na = 23 , Cl = 35,5 , O = 16 , S = 32 , H = 1 , Br = 80 ] . . . . . .Hasil pencarian yang cocok:Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mol terkecil untuk setiap 1 gramnya adalah .... [Ar Hasil pencarian yang cocok: 24 Mei 2022 — Zat-zat di bawah ini yang dalam 4 gram memiliki jumlah mol terkecil adalah . ... Diantara 1 gram senyawa berikut ini, yang mengandung jumlah ... ... Top 8: Sebanyak 1 gram zat berikut yg mengandung jumlah molekul ...Pengarang: jawab.cyou - Peringkat 118 Hasil pencarian yang cocok: Sebanyak 1 gram zat berikut yg mengandung jumlah molekul terkecil adalah. Pertanyaan baru di Kimia. Oksidasi siklooktanol dengan kmno4 akan menghasilkan . ... Top 9: Top 10 diantara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mol terkecil ...Pengarang: kafesentul.com - Peringkat 206 Ringkasan: Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel.Top 1: Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mo... - RoboguruPengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat191Ringkasan: Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mol terkecil untuk setiap 1 gramnya adalah .... [Ar: Na = 23 , Cl = 35,5 , O = 16 , S = 32 , H = 1 , Br = 80 ] . . . . . .Hasil pencarian yang cocok:Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah mol terkecil untuk setiap 1 gramnya adalah .... [Ar: Hasil pencarian yang cocok: Zat-zat di bawah ini yang dalam 4 gram memiliki jumlah mol terkecil adalah . ... Diantara 1 gram senyawa berikut ini, yang mengandung jumlah molekul ... ... Top 10: Zat-zat berikut yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah.. A ...Pengarang: tutor-helper.com - Peringkat 207 Ringkasan: Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Hasil pencarian yang cocok: Zat-zat berikut yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah.. A. 2 gram H2 [Mr = 2] B. 4 gram CH4 [Mr = 16] C. 16 gram O2 [Mr = 32] D. 23 gram NO2 ... ... Mol merupakan satuan hitung untuk kimia. Satuan hitung digunakan untuk memudahkan perhitungan suatu benda. Satuan hitung yang biasa digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya 1 lusin sama dengan 12 buah, 1 gross terdapat 12 lusin, 1 rim sama dengan 500 lembar kertas, 1 kodi sama dengan 20 lembar kain dsb. Sumber google image BelerangMol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat tersebut sebanyak atom yang terdapat pada 12 gram atom C-12. Jumlah ini disebut sebagai bilangan Avogadro sebagai penghormatan terhadap ilmuan yang bernama Amedeo Avogadro. Bilangan tersebut dilambangkan dengan NA [Avogadro’s number] atau ada pula yang melambang dengan huruf L Sumber google image Amadeo AvogadroNilai bilangan Avogadro sebesar 6,02 x 10^23 Artinya dalam setiap 1 mol zat mengandung 6,02 x 10^23 partikel. Partikel disini tergantung pada zatnya, atom partikel untuk unsur, molekul partikel untuk senyawa, ion partikel untuk atom atau gabungan atom yang bermuatan. Dilihat dari nilai bilangan Avogadro 1 mol zat memiliki jumlah partikel yang sangat besar. Lalu bagaimana misalnya kita melarutkan 1 mol garam? Sangat sulit kita menghitung jika menghitungnya tiap partikel. Maka akan dijelaskan bagaimana mengkonversikan antara jumlah partikel, massa, volume, dengan mol. Hubungan Mol dengan Jumlah PartikelHubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan dengan cara sbb: Sumber : google imageContoh soal 1 Berapa jumlah mol tembaga yang terdapat dalam 6,02 x 10^24 atom Cu? Penyelesaian: Jumlah mol Cu= Jumlah partikel/bilangan Avogadro = 6,02 x 10^24 molekul /6,02 x 10^23 molekul/mol = 10 mol Jadi, 6,02 x 10^24 atom Cu= 10 mol. Contoh soal 2 Reaksi pembakaran yang sempurna menghasilkan gas karbon dioksida [CO2]. Jika dalam satu jam sebuah bus rata-rata melepaskan 2 mol CO2 dalam emisi gas buangnya, berapa jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan bus tersebut selama setengah hari? Penyelesaian: Setengah hari = 12 jam Jumlah mol CO2 = 2 mol/jam x 12 jam = 24 mol Jumlah atom dalam satu molekul CO2 = 1 atom C + 2 atom O = 3 atom Jumlah Molekul CO2 = 24 x 6,02 x 10^23 molekul = 1,4448 x 10^25 molekul Jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan: = 1,4448 x 10^25 molekul x 3 atom/molekul = 4,3344 x 10^25 atom Hubungan Mol dengan MassaHubungan mol dengan massa dapat dirumuskan dengan cara sbb: Menghitung massa unsur: 1 mol = massa/Ar Maka massa unsur = mol x Ar Menghitung massa senyawa: 1 mol = massa/Mr Maka massa senyawa = mol x Mr Massa molar adalah massa satu mol zat dalam satuan gram. Massa molar berhubungan erat dengan Ar unsur atau Mr molekul. Massa molar [Mm] = Ar atau Mr zat Misalnya 1 mol K [Ar 39], massanya 1 x 39 gram, maka 1 mol K = 39 gram 1 mol H2O [Mr 18], massanya 1 x 18 gram, maka 1 mol H2O = 18 gram 1 mol H2SO4 [Mr 98], massanya 1 x 98 gram, maka 1 mol H2SO4 = 98 gram Sumber: google imageContoh soal Berapa gram urea yang terdapat dalam 2 mol CO[NH2]2? [ArH=1, ArC= 12, ArO=16, ArN=14] Penyelesaian Mr CO[NH2]2 = 1 Ar C +Ar O +2 Ar N + 4 Ar H = 12 + 16 + [2 x 14] + 4 x 1 = 60 mol = massa/Mr Massa = mol x Mr = 2 x 60 =120 gram Hubungan Mol dengan VolumeVolume molar [Vm] adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan STP [Standart Temperature and Pressure] Diukur pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atm sebesar 22,4 liter/mol Hubungan mol dengan volume jika di ukur pada STP dapat dirumuskan dengan cara sbb: Contoh soal Uap air diukur pada kondisi STP memiliki 11,2 Liter. Berapa massa uap H2O pada kondisi tersebut? [ArH=1, O=16] Penyelesaian Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O = [2 x 1] + 16 = 18 massa H2O = 11,2 L / 22,4 L/mol x 18 gram/mol = 9 gram Jika gas diukur dalam keadaan NON STP maka untuk menghitung volume menggunakan rumus gas ideal P = tekanan [atm] V = volume [L] n = mol [gram/Ar atau Mr] T = suhu [K] R = 0,082 [L atm /mol K] Contoh Soal Berapakah volume dari 56 gram gas N2 jika diukur pada suhu 25 oC dan tekanan 2 atm [Mr N2 = 28, R = 0,082 L atm/molK Penyelesaian PV = nRT V= nRT/P Jadi volume gas N2 adalah 24,436 Liter Hubungan Mol dengan MolaritasBanyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas [M]. Molaritas menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 L larutan. Hubungan antara molaritas dan jumlah mol dinyatakan secara matematis melalui hubungan antara jumlah mol dan molaritas seperti persamaan berikut. Contoh soal Berapa gram NaOH yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL air untuk mendapatkan larutan NaOH sebesar 0,2 M [Mr NaOH = 40] Penyelesaian M = massa/Mr x 1/V Massa = M x Mr x V = 0,2 mol/L x 40 gram/mol x 0,5 L = 4 gram Jadi NaOH yang harus ditambahkan sebanyak 4 gram Sumber: google imageHubungan persamaan konsep mol dapat dilihat pada gambar berikut: Sumber google imageSekian Semoga Bermanfaat 🙂 Sumber Chang Raymond, 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Jilid 1/Edisi ketiga, Jakarta: Erlangga Sudarmono Unggul, 2016. KIMIA 1 untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta: Erlangga Video yang berhubunganVideo yang berhubunganVideo yang berhubungan |