Diantara unsur unsur tersebut yang memiliki jumlah elektron yang sama adalah

KOMPAS.com - Periode dan golongan pada tabel periodik menunjukkan struktur atom unsur. Simak contoh soal UAS mengenai tabel periodik unsur dan pembahasannya:

1. Dalam tabel periodik unsur modern, periode menyatakan..

a. Jumlah kulit atomb. Elektron dalam atomc. Neutron dalam inti atomd. Proton dalam inti atom

e. Elektron pada kulit terluar

Jawaban: A
Dilansir dari Live Science, periode dalam tabel periodik menunjukkan jumlah kulit atau atau tingkatan energi elektron atom tersebut.

Hal ini berarti unsur yang terletak pada periode yang sama, memiliki jumlah kulit atom yang sama pula. Periode ditunjukkan oleh baris horizontal yang berjumlah 7, berarti tabel periodik memiliki 7 periode.

Baca juga: Tabel Periodik

2. Dalam sistem periodik unsur modern, golongan menyatakan…

a. Jumlah elektronb. Jumlah subkulit atomc. Jumlah elektron valensid. Jumlah proton valensi

e. Jumlah elektron pada subkulit

Jawaban: C

Golongan menyatakan jumlah elektron yang sama dikulit terluarnya atau yang biasa disebut dengan elektron valensi.

Golongan ditunjukkan oleh kolom vertikal yang berjumlah 18, sehingga ada 18 golongan dalam tabel periodik.

8thgradescienceleahbarnes4a.weebly.com

Cara membaca tabel periodik, sebuah hidrogen memiliki nomor atom 1 dan Ar (massa atom relatif) sebesar 1,008.

a. Periode 1, logam alkalib. Periode 2, logam alkalic. Periode 1, logam alkali tanahd. Periode 2, logam alkali tanah

e. Periode 2, gas mulia

Jawaban: D

Konfigurasi 1s2 2s2 berarti memiliki 2 elektron valensi sehingga aan berada pada golongan 2A, yaitu golongan alkali tanah. 2s2 menunjukkan jumlah kulit yaitu 2 kulit atom, yang berarti unsur tersebut berada pada periode 2.

4. Tuliskan konfigurasi yang tepat untuk unsur 20Ca, 25Mn, 29Cu, dan 35Br dan tentukanlah posisi unsur-unsur tersebut dalam tabel periodik!

Jawaban:

• KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Konfigurasi unsur 20Ca

Lihat pada subkulit terakhir yaitu 4s2, angka empat menunjukkan jumlah kulit, berarti Ca berada pada periode 4. 4s2 menunjunjukan ada 2 elektron pada kulit terluar atau 2 elektron valensi, berarti Ca berada pada golongan 2a atau golongan alkali tanah. Pada tabel periodik Ca berada dalam golongan IIA dan periode 4.

Baca juga: Cara Membaca Sistem Periodik Unsur

• KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Konfigurasi unsur 25Mn

Lihat 2 subkulit terakhir Mn yaitu 4s2 dan 3d5. Walau 3d5 ada diakhir, namun jumlah kulit ditunjukkan oleh angka paling besar yaitu 4s, sehingga Mn berada pada periode 4. Elektron valensinya juga dilihat dari kedua subkulit tersebut, berarti Mn memiliki 7 elektron valensi beda dalam golongan transisi 7b. Pada tabel periodik Mn berada pada golongan VIIB dan periode 4.

• KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Konfigurasi unsur 29Cu

Lihat pada subkulit Cu yang terakhir yaitu 4s1, angka 4 menunjukkan jumlah kulit, berarti Cu berada pada periode 4. 4S1 menunjukkan ada 1 elektron pada kulit terluar atau satu elektron valensi, berarti Cu berada pada golongan 11 atau golongan transisi 1b. Pada tabel periodik Cu berada pada golongan 1B dan periode 4.

• KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Konfigurasi unsur 35Br

Lihat pada tiga subkulit terakhir yaitu 4s2, 3d10, dan 4p5. Angka terbesar menunjukkan 4, sehingga Br memiliki 4 kulit atom dan berada pada periode 4. Elektron valensi didaptkan dari penjumlahan elektron dalam ketiga subkulit tersebut yaitu 2+10+5=17 elektron valensi, berarti Br berada pada golongan 17 atau 7A. dalam tabel periodik Br terdapat pada golongan VIIA dan periode 4.

Untuk mengecek kebenaran pembahasan diatas, kamu dapat mencari unsur-unsur tersebut pada tabel periodik berikut!

www.sciencenewsforstudents.org/ Tabel Periodik Unsur

KOMPAS.com - Nomor atom dan nomor massa biasa kita temukan ketika mempelajari unsur. Simak contoh soal UAS dan pembahasan tentang nomor atom dan nomor massa:

Contoh soal 1: pengertian nomor atom dan nomor massa

Apakah yang dimaksud dengan nomor atom dan nomor massa?

Jawaban:

Dilansir dari BBC, nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom, sedangkan nomor massa adalah jumlah total proton dan neutronnya.

Contoh soal 2: menghitung jumlah subpartikel atom

Berapakah jumlah elektron, neutron, dan proton atom Na jika nomor massanya adalah 23?

Jawaban:

Pada table periodik, Na atau natrium memiliki nomor atom sebesar 11.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Lambang unsur natrium

Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 23 – 11 = 12

Jadi, unsur natrium memiliki 11 proton, 11 elektron, dan 12 neutron.

Baca juga: Daftar Unsur Kimia Menurut Nomor Atom

Contoh soal 3: Menghitungjumlah subpartikel atom

Sebuah atom memiliki nomor atom 20 dan nomor massanya 42, berarti atom tersebut memiliki jumlah…

a. Elektron lebih banyak dari protonnyab. Proton lebih banyak dari neutronnyac. Elektron, proton, dan neutronnya samad. Proton dan elektron sama, namun neutronnya lebih banyak

e. Proton dan elektron sama, namun neutronnya lebih sedikit

Jawaban: E

Dilansir dari Science Qusestions with Surprising Answer, dalam keadaan netral jumlah proton dan elektron akan selalu sama, kecuali saat atom bermuatan listrik atau terionisasi.

Jumlah proton = jumlah elektron = nomor atom = 20

Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 42 – 20 = 22

Berarti jumlah proton dan elektron sama yaitu 20, namun jumlah neutronnya lebih banyak yaitu 22.

Contoh soal 4: Menghitung jumlah subpartikel ion

Berapakah jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion Mg2+, Na+, Fe3+, Cl-, dan S2-?

Jawaban:

Jumlah proton = nomor atom = 12Jumlah neutron = nomor massa Mg – nomor atom Mg = 24 – 12 = 122+ berarti atom Mg telah melepaskan 2 elektron sehingga Mg berubah menjadi kation atau ion bermuatan positif.

Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 12 – 2 = 10

Ion Mg2+ memiliki 10 elektron, 12 proton, dan 12 neutron.

Lambang plus (+) berarti unsur Na telah melepaskan 1 elektron dan berubah menjadi kation atau ion bermuatan positif.Jumlah proton = nomor atom = 11Jumlah neutron = nomor massa Na – nomor atom Na = 23 – 11 = 12

Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 11 – 1= 10

Ion Na+ memiliki 10 elektron, 11 proton, dan 12 neutron

Baca juga: Sifat-Sifat Unsur Kimia

3+ menandakan unsur Fe telah kehilangan atau melepas 3 elektron dan berubah menjadi ion positif.Jumlah proton = nomor atom Fe = 26Jumlah neutron = nomor massa Fe – nomor atom Fe = 56 – 26 = 30

Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 26 -3 = 23

Ion Fe3+ memiliki 23 elektron, 26 proton, dan 30 neutron

Lambang minus (-) menandakan bahwa unsur Cl telah mengikat satu elektron dan berubah menjadi ion bermuatan negatif atau anion.Jumlah proton = nomor atom = 17Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 35 – 17 = 18

Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 17 + 1 = 18

Ion Cl- memiliki 18 elektron, 17 proton, dan 18 neutron

2- berarti unsur S telah mengikat 2 elektron bebas dan berubah menjadi ion bermuatan negatif.Jumlah proton = nomor atom = 16Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 32 -16 = 16

Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 16 + 2 = 18

Ion S2- memiliki 18 elektron, 16 proton, dan 16 neutron.

Dari perhitungan di atas terlihat bahwa perubahan unsur menjadi ion, hanya mengubah jumlah elektronnya saja. Neutron dan proton tidak akan terganggu karena berada jauh dalam inti atom.