Diketahui 7N, 8O, 9F, 11Na, dan 12Mg yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at cp.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Diketahui 8O, 9F, 11Na, dan 12Mg. Yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur ….

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

Jawaban terbaik adalah B. F.

Dilansir dari guru Pembuat kuis di seluruh dunia. Jawaban yang benar untuk Pertanyaan ❝Diketahui 8O, 9F, 11Na, dan 12Mg. Yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur ….❞ Adalah B. F.
Saya Menyarankan Anda untuk membaca pertanyaan dan jawaban berikutnya, Yaitu Jumlah elektron valensi pada atom unsur yang mempunyai nomor atom 20 adalah .... dengan jawaban yang sangat akurat.

Apa itu cp.dhafi.link??

Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

KUNCI JAWABAN LKS KONFIGURASI ELEKTRON BERDASARKAN TEORI BOHR INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI: 3.3.1 Menentukan konfigurasi elektron (elektron maksimum pada tiap-tiap sub kulit K, L, M, N) berdasarkan nomor atom dari suatu unsur 3.3.2 Menyimpulkan cara penulisan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip aufbau dan aturan Hund dari suatu unsur 3.3.3 Mempresentasikan hasil diskusi mengenai perbedaan konfigurasi elektron menurut Bohr dengan konfigurasi mekanika kuantum Mengamati Amatilah gambar di atas. Pada gambar tersebut terdapat elektron yang mengelilingi atom He, Na dan Cl dengan nomor atom masing-masing unsur adalah 2, 11 dan 17. Menanya Dari gambar tersebut susunlah beberapa pertanyaan yang berhubungan dengan gambar! 1. Mengapa jumlah kulit ketiga unsur terebut berbeda? 2. Bagaimana susunan elektron pada tiap kulitnya? 32 Mengumpulkan informasi Konfigurasi elektron merupakan susunan suatu atom berdasarkan pada kulit atom tersebut. Setiap kulit dapat terisi oleh jumlah elektron maksimum ysng dapat ditentukan dengan rumus Elektron akan mengisi kulit-kulit dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang tertinggi Elektron maksimun yang dapat dimiliki oleh setiap kulit dapat dinyatakan dengan persamaan: 2n2 Lengkapilah tabel di bawah ini! Kulit Kulit ke – (n) Jumlah maksimum elektron K 1 2 L 2 8 M 3 18 N 4 32 dst n 2n2 Dalam mempelajari konfigurasi elektron, dikenal istilah “elektron valensi”. Perhatikan gambar konfigurasi elektron beberapa elektron berikut! Berdasarkan gambar di atas, apa yang dapat kalian simpulkan tentang elektron valensi? Elektron valensi merupakan elektron yang menempati kulit terluar pada atom 33 Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur di bawah ini berdasarkan konfigurasi elektron Bohr! Unsur Konfigurasi Elektron Nomor Elektron Atom K L Li 3 2 1 Na 11 2 8 1 K 19 2 8 8 1 Rb 37 2 8 18 8 1 Cs 55 2 8 18 18 8 1 Fr 87 2 8 18 32 18 8 2+ 20Ca 20 2 8 8 8 + 19K 19 2 8 8 8 M N O P Q Valensi 1 1 1 1 1 1 1 Mengasosiasi 1. Diketahui 7N, 8O, 9F, 11Na, dan 12Mg. Yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur F dengan jumlah elektron valensi sebanyak 7. 2. Unsur yang memiliki konfigurasi 2.8.8.2 adalah unsur Ca karena konfigurasi tersebut mempunyai jumlah elektron sebanyak 20. 3. Diketahui unsur X memiliki nomor atom 81. Berdasarkan konfigurasi elektron Neils Bohr, elektron valensi unsur X berada pada kulit P 4. Diketahui unsur A, B dan C masing-masing memiliki nomor atom 13, 35 dan 56. Elektron valensi unsur A, B dan C berturut-turut adalah 3, 7, 2 5. Di antara unsur A (z=32), B (z=42), C (z=50), D (z=53) dan E (z=81), unsur yang memiliki elektron valensi sama yaitu unsur A dan C. 34 KONFIGURASI ELEKTRON BERDASARKAN TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM Mengamati Amatilah konfigurasi elektron kedua unsur berikut ini 18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 40Zr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 Menanya Berdasarkan analisis terhadap kedua gambar, pertanyaan apa yang dapat dimunculkan terkait golongan dan periode kedua unsur tersebut? (pertanyaan yang diberikan oleh siswa bersifat bebas dan berhubungan dengan materi pelajaran) Mengumpulkan informasi Lengkapilah tabel di bawah ini! Subkulit 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s nl Nilai n 1 2 2 3 3 4 3 4 5 4 5 6 4 5 6 7 n Nilain l 0 0 1 0 1 0 2 1 0 2 1 0 3 2 1 0 l Nilai n + l 1 2 2 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 n+l Berikanlah anak panah urutan susunan konfigurasi elektron dari energi terendah hingga energi tertinggi pada diagram berikut! 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f dan seterusnya 35 1. Asas aufbau Aufbau berasal dari bahasa Jerman yang berarti membangun menurut prinsip aufbau, penulisan konfigurasi elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi yang lebih rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan mengacu pada aturan aufbau maka urutan konfigurasi elektron dalam orbital adalah: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, dan seterusnya 2. Aturan Pauli Menurut Pauli, setiap orbital hanya dapat berisi dua elektron dengan spin yang berlawanan Dari gambar di bawah, manakah susunan elektron dalam orbital yang melanggar larangan Pauli? Manakah susunan pengisian elektron yang lebih stabil?(C) 3. 1s2 1s2 1s2 (A) (B) (C) Aturan Hund Pengisian orbital dengan tingkat energi yang sama diawali dengan pengisian elektron secara sendiri-sendiri dengan spin searah, baru kemudian berpasangan. Contohnya unsur karbon dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p2. Manakah pengisian elektron pada orbital 2p yang benar? (C) 2px 2py 2pz 2px 2py 2pz 2px 2py 2pz 36 (A) (B) (C) Susunan elektron yang paling stabil adalah susunan elektron dengan spin paralel terbanyak. Sehingga penulisan diagram orbital unsur karbon adalah: 1s2 4. 2s2 2p2 Konfigurasi elektron  Berdasarkan singkatan gas mulia Contoh : 50Sn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 Konfigurasi elektron dari Kr setelah disingkat menjadi 50Sn : [Kr] 5s2 4d10 5p2 Coba tuliskan konfigurasi elektron unsur berikut: 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 setelah disingkat menjadi [Ar] 4s1 5Be = 1s2 2s2 2p1 setelah disingkat menjadi [He] 2s2 2p1 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 setelah disingkat menjadi [Ne] 3s2 3p3 15P  Konfigurasi elektron unsur transisi Ada dua cara menuliskan konfigurasi elektron. Perhatikan contoh konfigurasi atom scandium berikut ini: 21Sc = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 atau 21Sc = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Urutan susunan elektron Urutan susunan elektron Menurut aufbau Berdasarkan kulit 37  Berdasarkan orbital d penuh atau setengah penuh Hasil eksperimen menunjukkan bahwa sifat unsur lebih stabil apabila orbital dalam suatu atom unsur terisi elektron tepat setengah penuh atau tepat penuh, terutama orbitalorbital d dan f (5 elektron atau 10 elektron untuk orbital-orbital d dan 7 elektron atau 14 elektron untuk orbital-orbital f). Satu elektron penggenapnya diambil dari orbital s yang terdekat. Contoh: konfigurasi elektron unsur Cr 24Cr : [Ar] 4s2 3d4 kurang stabil, maka berubah menjadi [Ar] 4s1 3d5 Berdasarkan contoh tersebut, coba tuliskan konfigurasi elektron atom 29Cu! 29Cu  : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 Konfigurasi Ion - Ion positif Pada konfigurasi ion positif (kation), elektron yang dilepas adalah elektron dari kulit terluar. Atom Na Ion Na+ 11 proton 11 proton 11 elektron 10 elektron Konfigurasi Na 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 + 11Na : 1s2 2s2 2p6 Konfigurasi Fe 26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 2+ 26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 - Ion negatif Pada konfigurasi ion negatif (anion), elektron yang diserap akan mengisi orbital dengan tingkat energi terendah yang belum penuh. Atom Cl Ion Cl- 17 proton 17 proton 17 elektron 18 elektron Konfigurasi Cl 38 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17Cl 17Cl - : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Konfigurasi S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 16S 16S 2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Mengasosiasi SOAL LATIHAN Tuliskan nomor atom dan lambang unsur yang memiliki konfigurasi elektron di bawah ini! 1. 1s2 2s2 2p5 : 9F 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 : 15P 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 : 28Ni 4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 : 37Rb 5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 : 52Te Benarkan konfigurasi elektron di bawah ini? Jika salah bagaimanakah seharusnya? 1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p6 5s1 (salah, harusnya 3d10 bukan 4d10) 2. 1s2 2s2 2p6 3s3 (salah, karena hanya ada 2 elektron padaorbital s) 3. [Rn] 7s2 5f9 6d2 (salah, penempatan elektron pada 5f harus dipenuhi terlebih dahulu sebelum 6d) 4. [Ar] 5s2 4d10 5p5 (salah, karena penulisan menggunakan gas mulia seharusnya diganti dengan [Kr] 5. [Xe] 6s2 4f10 (benar) Mengkomunikasikan Sampaikan hasil pengamatan, diskusi dan kesimpulan kelompok kalian tentang materi pembelajaran. Komunikasikan pendapat kalian secara jelas dan percaya diri di depan kelas. Games (terlampir)

39