Grafik berikut yang menunjukkan titrasi larutan hcl 0 1m dengan larutan naoh 0 1 m adalah

Berdasarkan pada data hasil percobaan Tritrasi larutan NaOH dengan larutan HCl diketahui titik Netralisasi akan muncul pada kondisi percobaan ketiga yaitu ketika volume larutan NaOH 0,15 M sebanyak 10 mL dan volume larutan HCl 0,1 M sebanyak 15 mL.

Penjelasan:

Titrasi adalah salah satu prosedur yang digunakan untuk menetapkan kadar suatu larutan dengan mereaksikan sejumlah larutan yang volumenya terukur dengan suatu larutan lain yang telah diketahui kadarnya (larutan standar) secara bertahap.

Berdasarkan pada data yang diektahui di soal, maka proses yang terjadi merupakan titrasi antara Asam Klorida (HCl) yang memiliki sifat Asam kuat dengan Natrium Hidroksida (NaOH) yang memiliki sifat Basa Kuat.

Reaksi antara asam kuat dan basa kuat merupakan reaksi penetralan, sehingga titrasi diatas tergolong Titrasi penetralan dimana pH larutan yang dihasilkan adalah 7.

Titik ekivalen atau Titik Netralisasi dari reaksi ini akan ditunjukkan ketika nilai mol ekivalen dari Asam kuat HCl yang bereaksi adalah TEPAT SAMA dengan nilai mol ekivalen dari Basa kuat NaOH.

Penentuannya dapat menggunakan rumus Titrasi Asam-Basa sebagai berikut:

Keterangan:

M asam = Molaritas Asam

V asam = Volume Asam

n asam = Valensi Asam

M basa = Molaritas Basa

V basa = Volume Basa

n Basa = Valensi Basa

untuk nilai Valensi asam dan basa bisa kita lihat dari Reaksi ionisasi Asam dan Basa yang direaksikan, yaitu:

NaOH  ==>  Na⁺  +  OH⁻   (1 OH⁻ = Valensi Basa = 1)

HCl  ==>  H⁺ +  Cl⁻   (1 H⁺ = Valensi Asam = 1)

Selanjutnya untuk mengetahui percobaan mana yang menjadi titik netralisasi maka bisa kita hitung satu-persatu yaitu:

Percobaan     Volume NaOH 0,15 M          Volume HCl 0,1 M

      1                         10 mL                                       5 mL

maka

0,1 M . 5 mL . 1 = 0,15 M . 10 mL . 1

0,5 mmol = 1,5 mmol

Karena jumlah mol Asam dan Basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 1 bukan merupakan Titik Netralisasi.

Percobaan     Volume NaOH 0,15 M          Volume HCl 0,1 M

      2                         10 mL                                       12 mL

maka

0,1 M . 12 mL . 1 = 0,15 M . 10 mL . 1

1,2 mmol = 1,5 mmol

Karena jumlah mol Asam dan Basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 2 bukan merupakan Titik Netralisasi.

Percobaan     Volume NaOH 0,15 M          Volume HCl 0,1 M

      3                         10 mL                                       15 mL

maka

0,1 M . 15 mL . 1 = 0,15 M . 10 mL . 1

1,5 mmol = 1,5 mmol

Karena jumlah mol Asam dan Basa yang bereaksi adalah sama, maka percobaan 3 merupakan Titik Netralisasi.

Percobaan     Volume NaOH 0,15 M          Volume HCl 0,1 M

      4                         10 mL                                       20 mL

maka

0,1 M . 20 mL . 1 = 0,15 M . 10 mL . 1

2 mmol = 1,5 mmol

Karena jumlah mol Asam dan Basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 4 bukan merupakan Titik Netralisasi.

Percobaan     Volume NaOH 0,15 M          Volume HCl 0,1 M

      5                         10 mL                                       24 mL

maka

0,1 M . 24 mL . 1 = 0,15 M . 10 mL . 1

2,4 mmol = 1,5 mmol

Karena jumlah mol Asam dan Basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 5 bukan merupakan Titik Netralisasi.

Jadi, Titik Netralisasi pada percobaan Tritrasi larutan NaOH dengan larutan HCl muncul pada kondisi percobaan ketiga yaitu ketika volume larutan NaOH 0,15 M sebanyak 10 mL dan volume larutan HCl 0,1 M sebanyak 15 mL.

Demikian Pembahasan tentang titik netralisasi pada reaksi Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat, Semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Larutan lainnya melalui link berikut:

Menghitung Kadar Cuplikan

brainly.co.id/tugas/16945757

Titrasi HCl dengan Basa Valensi 2

brainly.co.id/tugas/15945275

Menghitung Volume gas dengan Titrasi

brainly.co.id/tugas/16032790

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas   : XI

Mapel  : KIMIA

BAB     : Stoikiometri Larutan

Kode   : 11.7.6.

---------------------------------------------------------------------------------------------------

F. 2. Berikan nama senyawa-senyawa berikut. A. CH₂-CH-CH₂-CH=C-CH₂ D. | CH₂ E. B. CH₂-CH=CH-CH=CH-CH₂ C. CH₂=CHCH,Br -CH₂ CH,CH, I CH-CHCH=CH I | CH₂ … CH₂CH₂CH₂​

buatlah infografis berupa diagram yang menggambarkan langkah-langkah dalam metode ilmiah.​

Sebutkan tumbuhan lumut yang bermanfaat bagi manusia di bidang industri!tolong bantu jawab jangan ngasal yg ngasal direport!​​

10. Tuliskan notasi Z untuk masing-masing atom berikut. a A: B. C. 180* 201 250" 25p 30 470 D. E. F. p 200​

tolong di jawab, untuk yang nomor 4 dan 6 tidak usah di jawab​

tolong bantu jawab pr ku dong kak​

tolong bantu bagaimana caranya​

Peraturan di laboratorium dan simbol bahaya?​

Lengkapi tabel berikut 1) larutan santan,simbol kimia nya??, keterangan (larutan santan termasuk unsur/senyawa)​

jenis khromosome sel anak mitosis dan meiosis​