Hitung berapa persen massa dari naoh yang dibuat dengan melarutkan 5,0 gram naoh dalam 250 gram air

Blog Materi Sekolah dalam mata pelajaran Kimia kali ini akan membahas tentang latihan soal molalitas yang disertai langkah-langkah detil pembahasannya. Pada materi kimia sebelumnya, Blog Materi Sekolah telah membahas tentang Molalitas. Seperti yang kita ketahui Molalitas itu adalah salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi larutan yang di dasarkan pada massa. Sedangkah Molaritas berdasarkan Volume, dimana

Untuk penjelasan lebih lengkap tentang pengertian dan rumus-rumus molalitas dapat anda jumpai pada tutorial yang berjudul dengan : Pengertian Molalitas Beserta Rumus-Rumus Molalitas.

Table of Contents Show

Pelajari lebih lanjut
Detail tambahan
Video yang berhubungan

Jika terdapat 4 gram NaOH (Mr = 40) terlarut dalam 250 gr air, berapakah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan

massa terlarut = 4 gram massa pelarut = 250 gram Mr NaOH = 40

m =

g / Mr

1000 / P

m =

4 / 40

1000 / 250

m = 0,1 x 4

m = 0,4 m

Hitunglah molalitas suatu larutan jika terdapat 10 gram NaOH (Mr = 40) yang dilarutkan dalam 2 kg air ?

Pembahasan

massa terlarut = 10 gram massa pelarut = 2 kg Mr NaOH = 40

Jika pada soal no.1 massa pelarutnya dalam n gram, sedangkan pada soal no.2 adalah n kilogram (kg). Sehingga kita akan menggunakan rumus molalitas dasar. Silahkan lihat rumusnya pada tutorial berikut : Rumus Molalitas.

Langkah pertama, kita harus mendapat jumlah molnya (n) terlebih dahulu dengan rumus :

n =

g / Mr

n =

10 / 40

= 0,25 mol Langkah kedua, substitusi nilai "n" kedalam rumus dasar molalitas:

m =

n / P

m =

0,25 / 2

= 0,125 m

Berapa molalitas larutan yang memiliki 0,32 mol zat terlarut dalam 2200 gram pelarut ?

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,32 mol massa pelarut (P) = 2200 gram = 2,2 kg

m =

n / P

m =

0,32 / 2,2

= 0,145 m

Berapa massa air yang dibutuhkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang menggunakan NaCl 0,6 mol ?

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,6 mol molalitas (m) = 1,2 m

m =

n / P

1,2 =

0,6 / P

0,6 / 1,2

= 0,5 kg
Jadi massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg

Berapa massa glukosa (Mr = 180) yang harus dilarutkan dalam 400 gram etanol untuk membuat larutan 1,6 m?

Pembahasan

Dari soal diatas, massa terlarut adalah massa glukosa sedangkan massa pelarut adalah etanol. Mr glukosa = 180 massa pelarut (P) = 400 gram = 0,4 kg molalitas (m) = 1,6 m

m =

n / P

1,6 =

n / 0,4

n = 1,6 x 0,4 n = 0,64 mol

n =

massa terlarut / Mr

0,64 =

massa terlarut / 180

massa terlarut = 0,64 x 180 massa terlarut = 115,2 gram

Jadi massa glukosa yang dibutuhkan adalah 115,2 gram

Berapa massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) untuk mendapatkan larutan NaOH 0,25 m ?

1 liter air = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
Mr NaOH = 40

m =

g / Mr

1000 / P

m =

g / 40

1000 / 1000

0,25 =

g / 40

1000 / 1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.

Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ?

Pembahasan

P = 1 L = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 1 kg mol terlarut (n) = 2 mol

m =

n / P

m =

2 / 1

= 2 m

Hitung molalitas 25 gram KBr (Mr = 119) yang dilarutkan dalam 750 mL air murni.

Pembahasan

zat terlarut = 25 gram Mr = 119 zat pelarut (P) = 750 mL = 750 gram (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 0,75 kg

n =

zat terlarut / Mr

n =

25 / 119

= 0,21 mol

m =

n / P

m =

0,21 / 0,75

= 0,28 m

Suatu larutan NaOH dibuat dengan melarutkan 5 gr NaOH ke dalam 45 gr air. Besarnya persen massa larutan NaOH secara matematis dapat dihitung dengan persamaan berikut ini :

% massa = gr NaOH/(gr NaOH + gr H2O) x 100%

= 5 gr/(5 gr + 45 gr) x 100%

= 5/50 x 100%

% massa = 10%

Jadi persen massa NaOH dalam larutan adalah 10%.

Pembahasan

Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur/senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 25 C dan tekanan sebesar 1 atm.

Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :

n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na

dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.

Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:

M = n/V

dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.

Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :

% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%

dan

% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%

dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B

Pelajari lebih lanjut

Keadaan STP di link brainly.co.id/tugas/15768101
Bilangan Avogadro di link brainly.co.id/tugas/9979067
Molaritas di link brainly.co.id/tugas/9582317

Detail tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Hukum Dasar Perhitungan Kimia

Kode : 10.7.8

Kata Kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volume

Lihat Foto

KOMPAS.com/Gischa Prameswari

Prinsip Molalitas dan Molaritas

KOMPAS.com - Berikut soal UAS dan pembahasan prinsip molalitas dan molaritas.

Soal1: 3,45 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air. Tentukanlah molalitas larutan urea tersebut!

Jawaban:

Pertama-tama tentukan masaa molekul relatif dari urea atau Co(NH2)2:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr urea

Hitung molalitas larutan urea menggunakan persamaan molalitas:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan molalitas urea

Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 0,23 m.

Baca juga: Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika

Soal 2: Pada suatu botol terturlis larutan asam sulfat pekat 96% dengan massa jenis 1,8 kg/L. Tentukanlah molaritas larutan H2SO4 tersebut!

Jawaban:

Larutan asam sulfat 96% berarti larutan tersebut mengandung 96% asam sulfat atau H2SO4 dan 2% air

Tentukanlah massa molekul realtif H2SO4:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr asam sulfat

Tentukan molaritas asam sulfat pekat tersebut menggunakan rumus molaritas:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan molaritas asam sulfat

Jadi, molaritas asam sufat pekat 98% adalah 17,632 M.

Baca juga: Penentuan Kadar Unsur Kimia dalam Suatu Produk

Soal 3: Suatu larutan memiliki massa jenis larutan 1,2 g/mL dengan volume 500 mL dan mengandung 5% H2SO4. Tentukan berapa molalitas H2SO4 dalam larutan tersebut!

Jawaban:

Pertama-tama tentukan massa molekul relatif H2SO4:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr asam sulfat

Tentukan massa total larutan:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan massa larutan

Tentukan massa H2SO4 dalam larutan tersebut:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan massa asam sulfat

Maka, massa zat pelarut = massa total larutan – massa terlarut = 600 – 30 = 570 mL.Mencari molalitas H2So4 dengan persamaan molalitas larutan:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan molalitas asam sulfat

Maka, molalitas 5% H2SO4 dalam pelarut 500 mL adalah 0,537 m.

Baca juga: Kegunaan dan Pembuatan Unsur Kimia dan Senyawanya

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya