Hubungan antara p dan t dari fase-fase yang dimiliki oleh air dapat digambarkan sebagai berikut

Fraksi minyak bumi dengan titik didih tertinggi adalah

Pembakaran 1 gr metana ( ch4) di dalam sebuah kalorimeter bom membuat suhu air dan kalorimeter naik dari 25°c menjadi 38°c. Massa air dalam kalorimete … r adalah 1000 gr. Jika diketahui kalor jenis air adalah 4,2 j g°c dan kapasitas kalor dari bom adalah 10,5 j°c min 1, tentukan jumlah kalor yang dihasilkan pada pembakaran 1 mol metana.

13. ) Rinda membuat campuran dari pasir besi, tanah, dan serbuk kapur barus. Dia mengaduk ketiga zat tersebut hingga merata. Jika Rinda ingin memperol … eh tiap-tiap zat kembali, metode pemisahan yang digunakan adalah. A. Filtrasi, lalu evaporasi b. Evaporasi, lalu sublimasi sublimasi, lalu atraksi magnetik d. Atraksi magnetik, lalu evaporasi С. .

Jelaskan pengertian dari Campuran Heterogen ! Berikan 5 contohnya dalam kehidupan sehari-hari!.

Pada saat zat cair dituangkan kedalam tabung akan membentuk suatu permukaan zat cair yang disebut dengan. Dan memiliki dua macam yaitu. Dan. .

Buatlah peta konsep tentang : (a)Penentuan Periode dan Golongan, (b) Perkembangan SPU, dan (c) Sifat-Sifat Periodik Unsur. .

Berikut ini larutan yang mempunyai titik beku paling rendah adalah

Untuk merancang sel volta dengan beda potensial 0,56 volt disediakan tiga logam masing-masing dengan larutnya, yaitu logam ni dengan larutan niso4' lo … gam zn dengan larutan znso4' dan logam cu dengan larutan cuso4'. Jika diketahui eni  0,25 v; e zn  0,76 v; dan ecu  0,34 v; elektron yang digunakan adalah. . .

Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi: no banyaknya atom c titik didih (0c) 1 c1 – c4 ◄40 2 c5 – c10 40 – 180 3 c11- c12 150 – 250 4 c13 – c25 … 220 – 350 5 c26 – c28 ◄ 350 fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar …*a. Diselb. Kendaraan bermotorc. Kompor minyakd. Pembuatan plastike. Pembuatan lilin.

Unsur yang memiliki sifat yang mirip dengan unsur 40/20 z adalah. a. 23/11ob. 9/4pc. 20/10qd. 35/17re. 31/15s.

Dalam termodinamika, titik tripel sebuah zat merupakan suhu dan tekanan ketika tiga fase (gas, cair, dan padat) zat tersebut berada dalam kesetimbangan termodinamika.[1] Sebagai contoh, titik tripel raksa terdapat pada suhu −38,8344 °C dan tekanan 0,2 mPa.

Selain titik tripel antara zat padat, cair, dan gas, terdapat pula titik-titik tripel yang melibatkan lebih dari satu fase padat untuk zat yang memiliki banyak polimorf. Helium-4 merupakan contoh kasus khusus di mana titik tripelnya melibatkan dua fase cair yang berbeda (lihat pula titik lambda). Secara umum, sebuah sistem dengan kemungkinan jumlah fase p, terdapat $( p 3 ) = p ( p − 1 ) ( p − 2 ) 6 {\displaystyle {p \choose 3}={\frac {p(p-1)(p-2)}{6}}}$

titik tripel.[1]

Titik tripel air digunakan untuk mendefinisikan kelvin, satuan pokok bagi suhu termodinamika dalam Sistem Satuan Internasional (SI).[2] Angka yang diberikan untuk suhu titik tripel air adalah definisi eksak dan bukanlah hasil pengukuran. Titik tripel beberapa zat digunakan sebagai titik acuan pada skala suhu internasional ITS-90, berkisar dari titik tripel hidrogen (13,8033 K) sampai dengan titik tripel air (273,16 K, 0,01 °C, atau 32,018 °F).

Istilah "titik tripel" diciptakan pada tahun 1873 oleh James Thomson, adik Lord Kelvin.[3]

Diagram fase secara umum. Garis titik-titik merupakan sifat anomali air

Kombinasi tunggal antara tekanan dan temperatur di mana air, es, dan uap air dapat berada bersama-sama dalam keadaan kesetimbangan yang stabil adalah tepat 273,16 K (0,01 °C) dan tekanan parsial 611.657 pascal (6.116,57 mbar; 6,03659 atm).[4][5] Pada titik tersebut, adalah mungkin untuk mengubah semua zat menjadi es, air, atau uap air hanya dengan membuat perubahan yang cukup kecil pada tekanan dan suhu sistem. Perlu diperhatikan bahwa, bahkan jika tekanan total sistem di atas 611,73 pascal, apabila tekanan uap air tetap 611,73 pascal, maka sistem masih bisa dibawa ke titik tripel air. Secara tegas, permukaan yang memisahkan fase yang berbeda juga harus datar sempurna, untuk meniadakan efek tegangan permukaan.

Air memiliki diagram fase yang tidak wajar dan kompleks, walaupun hal ini tidak memengaruhi pembahasan titik tripelnya. Pada suhu yang tinggi, penambahan tekanan akan menghasilkan zat cair terlebih dahulu, barulah kemudian zat padat. (Di atas 109 Pa bentuk kristal es yang terbentuk lebih padat daripada zat cair). Pada suhu yang rendah dan kompresi, fase cair menghilang, dan air akan langsung berubah dari gas menjadi padat.

Pada tekanan konstan di atas titik tripel, pemanasan es akan menyebabkannya berubah dari bentuk pada menjadi cair, kemudian gas (atau uap). Pada tekanan di bawah titik tripel (biasa terjadi pada luar angkasa), bentuk cair air tidak akan ada, sehingga ketika dipanaskan, es akan langsung menyublim menjadi gas.

Untuk sebagian besar zat titik tripel gas–cair–padat juga suhu minimum di mana cairan dapat hadir. Untuk air, namun, hal ini tidak benar karena titik leleh es biasa mengalami penurunan sebagai fungsi tekanan, seperti yang ditunjukkan oleh garis hijau putus-putus dalam diagram fase. Pada suhu tepat di bawah titik tripel, kompresi pada suhu konstan mengubah uap air pertama menjadi padat dan kemudian menjadi cair (es air memiliki densitas lebih rendah dari air cair, sehingga tekanan meningkat mengarah ke likuifaksi).

Tekanan titik tripel air digunakan selama misi Mariner 9 ke Mars sebagai titik referensi untuk mendefinisikan "permukaan laut". Misi yang lebih baru menggunakan altimetri laser dan pengukuran gravitasi dan bukan tekanan untuk menentukan ketinggian di Mars.[6]

Tabel di bawah ini berisi daftar titik-titik tripel gas–cair–padat untuk beberapa zat. Kecuali dinyatakan lain, data berikut berasal dari Biro Standar Nasional Amerika Serikat (sekarang NIST, Lembaga Standar dan Teknologi Nasional).[7]

Zat	T [K] (°C)	p [kPa]* (atm)
Asetilena	1.924 K (1.651 °C)	120 kPa (1,2 atm)
Amonia	19.540 K (19.270 °C)	6.060 kPa (59,8 atm)
Argon	8.381 K (8.108 °C)	689 kPa (6,80 atm)
Arsen	1.090 K (820 °C)	3.628 kPa (35,81 atm)
Butana[8]	1.346 K (1.073 °C)	7×10−4 kPa (6,9×10−6 atm)
Karbon (grafit)	4.765 K (4.492 °C)	10.132 kPa (100,00 atm)
Karbon dioksida	21.655 K (21.382 °C)	517 kPa (5,10 atm)
Karbon monoksida	6.810 K (6.540 °C)	1.537 kPa (15,17 atm)
Kloroform[9]	17.543 K (17.270 °C)	0.870 kPa (8,6 atm)
Deuterium	1.863 K (1.590 °C)	171 kPa (1,69 atm)
Etana	8.989 K (8.716 °C)	8×10−4 kPa (7,9×10−6 atm)
Etanol[10]	150 K (−123 °C)	43×10−7 kPa (4,2×10−8 atm)
Etilena	1.040 K (770 °C)	012 kPa (0,12 atm)
Asam format[11]	28.140 K (27.870 °C)	22 kPa (0,22 atm)
Helium-4 (titik lambda)[12]	21.768 K (21.495 °C)	5.048 kPa (49,82 atm)
Helium-4 (hcp−bcc−He-II)[13]	1.463 K (1.190 °C)	26.036 kPa (256,96 atm)
Helium-4 (bcc−He-I−He-II)[13]	1.762 K (1.489 °C)	29.725 kPa (293,36 atm)
Helium-4 (hcp−bcc−He-I)[13]	1.772 K (1.499 °C)	30.016 kPa (296,23 atm)
Heksafluoroetana[14]	17.308 K (17.035 °C)	2.660 kPa (26,3 atm)
Hidrogen	1.384 K (1.111 °C)	704 kPa (6,95 atm)
Hidrogen klorida	15.896 K (15.623 °C)	139 kPa (1,37 atm)
Iodin[15]	38.665 K (38.392 °C)	1.207 kPa (11,91 atm)
Isobutana[16]	11.355 K (11.082 °C)	19.481×10−5 kPa (1,9226×10−3 atm)
Kripton	11.576 K (11.303 °C)	7.412 kPa (73,15 atm)
Raksa	2.342 K (2.069 °C)	165×10−7 kPa (1,63×10−7 atm)
Metana	9.068 K (8.795 °C)	117 kPa (1,15 atm)
Neon	2.457 K (2.184 °C)	432 kPa (4,26 atm)
Nitrogen monoksida	10.950 K (10.680 °C)	2.192 kPa (21,63 atm)
Nitrogen	6.318 K (6.045 °C)	126 kPa (1,24 atm)
Dinitrogen monoksida	18.234 K (17.961 °C)	8.785 kPa (86,70 atm)
Oksigen	5.436 K (5.163 °C)	0.152 kPa (1,50 atm)
Paladium	1.825 K (1.552 °C)	35×10−3 kPa (3,5×10−4 atm)
Platinum	2.045 K (1.772 °C)	2×10−4 kPa (2,0×10−6 atm)
Radon	202 K (−71 °C)	70 kPa (0,69 atm)
(mono)Silana[17]	8.848 K (8.575 °C)	0.019.644 kPa (193,87 atm)
Belerang dioksida	19.769 K (19.496 °C)	167 kPa (1,65 atm)
Titanium	1.941 K (1.668 °C)	53×10−3 kPa (5,2×10−4 atm)
Uranium heksafluorida	33.717 K (33.444 °C)	1.517 kPa (14,97 atm)
Air[4][5]	27.316 K (27.043 °C)	0.611.657 kPa (6.036,59 atm)
Xenon	1.613 K (1.340 °C)	815 kPa (8,04 atm)
Seng	69.265 K (68.992 °C)	0.065 kPa (0,64 atm)

* Catatan: sebagai perbandingan, tekanan atmosfer yang umum adalah 101.325 kPa (1 atm).

Titik kritis
Aturan fase Gibbs

^ a b IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (1994) "Triple point".
^ Definisi kelvin di BIPM
^ James Thomson (1873) "A quantitative investigation of certain relations between the gaseous, the liquid, and the solid states of water-substance," Proceedings of the Royal Society, 22: 27–36. Dari catatan kaki di halaman 28: " … tiga kurva akan bertemu atau saling bersilangan dalam satu titik, yang saya sebut titik tripel."
^ a b International Equations for the Pressure along the Melting and along the Sublimation Curve of Ordinary Water Substance W. Wagner, A. Saul and A. Pruss (1994), J. Phys. Chem. Ref. Data, 23, 515.
^ a b Murphy, D. M. (2005). "Review of the vapour pressures of ice and supercooled water for atmospheric applications". Quarterly Journal of the Royal Meteorological Society (dalam bahasa Inggris). 131 (608): 1539–1565. Bibcode:2005QJRMS.131.1539M. doi:10.1256/qj.04.94.
^ Carr, Michael H. (2007). The Surface of Mars (dalam bahasa Inggris). Cambridge University Press. hlm. 5. ISBN 0-521-87201-4.
^ Cengel, Yunus A.; Turner, Robert H. (2004). Fundamentals of thermal-fluid sciences (dalam bahasa Inggris). Boston: McGraw-Hill. hlm. 78. ISBN 0-07-297675-6.
^ Lihat Butana (laman data)
^ Lihat Kloroform (laman data)
^ Lihat Etanol (laman data)
^ Lihat Asam format (laman data)
^ Donnelly, Russell J.; Barenghi, Carlo F. (1998). "The Observed Properties of Liquid Helium at the Saturated Vapor Pressure". Journal of Physical and Chemical Reference Data (dalam bahasa Inggris). 27 (6): 1217–1274. Bibcode:1998JPCRD..27.1217D. doi:10.1063/1.556028.
^ a b c Hoffer, J. K.; Gardner, W. R.; Waterfield, C. G.; Phillips, N. E. (April 1976). "Thermodynamic properties of 4He. II. The bcc phase and the P-T and VT phase diagrams below 2 K". Journal of Low Temperature Physics (dalam bahasa Inggris). 23 (1): 63–102. Bibcode:1976JLTP...23...63H. doi:10.1007/BF00117245.
^ Lihat Heksafluoroetana (laman data)
^ Walas, S. M. (1990). Chemical Process Equipment – Selection and Design (dalam bahasa Inggris). Amsterdam: Elsevier. hlm. 639. ISBN 0-7506-7510-1.
^ Lihat Isobutana (laman data)
^ "Silane-Gas Encyclopedia". Gas Encyclopedia. Air Liquide. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2017-04-13. Diakses tanggal 11 September 2022.