Jakarta - Show Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya. Pengertian Molalitas Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut [mol] setiap 1 kg pelarut [bukan larutan]. Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl. Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut Molalitas [m] = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000 Keteranganm= molalitas [mol/kg]Mr= massa molar zat terlarut [g/mol]massa= massa zat terlarut [g] P= massa zat pelarut [g] Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas, Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu1. Sebanyak 30 gram urea [Mr = 60 g/mol] dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan. Cara mengerjakan contoh soal molalitas: Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg Molalitas [m] = 0,5 mol = 5 m Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m 2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m? Cara mengerjakan molalitas: Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg [1.000 gram] air. * 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O 500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram. 3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH [Mr = 46 g/mol] adalah.. Cara mengerjakan molalitas: C2H5OH 20% artinya 20 gram m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4 Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers! Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon" [pay/row] Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6 H12 O6 tolong di bantu ya semuanya Postingan ini membahas contoh soal molalitas dan fraksi mol yang disertai pembahasannya atau penyelesaiannya. Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut didalam setiap 1 kg atau 1000 gram pelarut. Sedangkan fraksi mol menyatakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol. Rumus molalitasRumus molalitas sebagai berikut: m = ataum = x Keterangan:
Rumus fraksi molRumus fraksi mol sebagai berikut: xi =Keterangan:
Contoh soal dan pembahasanContoh soal 1 Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan kedalam 100 gram air [Ar C = 12, H = 1, O = 16]. Hitunglah molalitas larutan glukosa tersebut!. Pembahaasan Pada soal ini diketahui:
Cara menghitung molalitas menggunakan rumus dibawah ini: m = xm = x m = 0,1 m. Jadi molalitas larutan glukosa sebesar 0,1 m. Contoh soal 2 Hitunglah molalitas larutan yang mengandung 4 gram NaOH [Ar Na = 23, O = 16, H = 1] terlarut dalam 250 gram air. Pembahasan Pada soal ini diketahui:
Cara menghitung molalitas kita gunakan rumus dibawah ini: m = xm = x m = 0,4 m. Contoh soal 3 Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m. Pembahasan Pada soal ini diketahui: Cara menghitung gram NaCl sebagai berikut: m = x0,15 = x Massa = = 4,38 gram. Jadi massa NaCl sebesar 4,38 gram. Contoh soal 4 Larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa [Mr 180 g/mol] kedalam 250 gram air. Hitunglah fraksi mol glukosa. Pembahasan Pada soal ini diketahui:
Cara menghitung fraksi mol soal ini sebagai berikut: Hitung mol glukosa:ni = = = 0,1 mol Mol air nj = = 13,9 Fraksi mol glukosa sebagai berikut: xi = xi = = 0,007 Jadi fraksi mol glukosa sebesar 0,007. Contoh soal 5 Sebanyak 90 gram glukosa [Mr = 180] dilarutkan kedalam 360 mL air [Mr = 18]. Tentukan fraksi mol masing-masing zat. Pembahasan Cara menjawab soal ini sebagai berikut: mol glukosa = = = 0,5 molmol air = = 20 gram Fraksi mol glukosa = = 0,024 Fraksi mol air = = 0,976 atau fraksi mol air = 1 – 0,024 = 0,976 Contoh soal 6 Fraksi mol urea [Mr = 60] didalam air adalah 0,4. Hitunglah massa urea dan air dalam campuran tersebut. Pembahasan 0,4 = sehingga didapat mol urea = 4 mol dan mol air = 6 mol [diperoleh dari 10 – 4]. Jadi: Massa urea = mol x Mr = 4 x 60 = 240 gramMassa air = mol x Mr = 6 x 18 = 108 gram Contoh soal 7 Sebanyak 0,2 mol gula dilarutkan dalam air hingga diperoleh fraksi mol larutan gula sebesar 0,04. Jika Mr air = 18, hitunglah banyaknya air yang ditambahkan. Pembahasan Untuk menjawab soal ini kita hitung terlebih dahulu mol air dengan cara dibawah ini: xgula =0,04 = 0,04 [0,2 + n air] = 0,2 atau 0,2 + n air = 0,2/0,04 = 5 n air = 5 – 0,2 = 4,8 massa air = mol x Mr = 4,8 x 18 = 86,4 gram Daftar pustaka
Jika sebanyak 1,8 gram glukosa [C₆H₁₂O₆] dilarutkan ke dalam 100 gram air [Ar C = 12, H = 1, O = 16], maka molalitas larutan glukosa tersebut adalah 0,1 mol/kg. Pembahasan :Diketahui : massa C₆H₁₂O₆ = 1,8 gram massa air = 100 gram Ar C = 12, H = 1, O = 16 Ditanya : m ? Penyelesaian soal : Tahap 1 : Sebelum dihitung molalitas C₆H₁₂O₆, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif [Mr] senyawa C₆H₁₂O₆ yaitu sebagai berikut : Mr C₆H₁₂O₆ = [6 × Ar C] + [6 × Ar O] + [12 × Ar H] = [6 × 12] + [6 × 16] + [12 × 1] = 72 + 96 + 12 = 180 g/mol Tahap 2 : Untuk menghitung konsentrasi/ molalitas C₆H₁₂O₆ dengan menggunakan rumus berikut ini : m = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{P}[/tex] Dimana : m = molaritas suatu zat [mol/Kg] g = massa suatu zat [gram] Mr = massa molekul relatif suatu zat [gr/mol] P = massa larutan [gram] Secara perhitungan berdasarkan soal maka : M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{P}[/tex] = [tex]\frac{1,8~g}{180~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{100}[/tex] = 0,01 mol × 10 kg⁻¹ = 0,1 mol/kg ⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 1,8 gram glukosa [C₆H₁₂O₆] dilarutkan ke dalam 100 gram air [Ar C = 12, H = 1, O = 16], maka molalitas larutan glukosa tersebut adalah 0,1 mol/kg. Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung molalitas //brainly.co.id/tugas/2838830 Materi tentang menghitung molalitas //brainly.co.id/tugas/3411 ----------------------------------------------------- Detail Jawaban :Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kode : 10.7.9 Kata kunci : Molalitas Video yang berhubungan |