Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit. Pengisian elektron pada tingkat subkulit akan dibahas di kelas XI. Konfigurasi elektron yang akan dibahas pada bab ini hanya untuk memudahkan dalam penentuan periode dan golongan, khususnya golongan utama (A). Show
Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi (kulit) yang paling rendah yaitu kulit K. Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit. Kulit K (n = 1) maksimum menampung elektron 2 12 = 2. Kulit L (n = 2) maksimum menampung elektron 2 22 = 8. Kulit M (n = 3) maksimum menampung elektron 2 32 = 18. Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron 2 42 = 32. Contoh: 3Li - Kulit K maksimum 2 elektron - Kulit L sisanya 1 - Distribusinya: 2, 1 20Ca - Kulit K maksimum 2 elektron. - Kulit L maksimum 8 elektron. - Kulit M diisi 8 elektron. Jumlah elektron sisa = 20 – (2 + 8) = 10 merupakan jumlah antara 8 (jumlah maksimum kulit L) dan 18 (jumlah maksimum kulit M) maka diisikan 8 elektron. - Kulit N sisanya 2 elektron. - Distribusinya: 2, 8, 8, 2 56Ba - Kulit K maksimum 2 elektron. - Kulit L maksimum 8 elektron. - Kulit M maksimum 18 elektron. - Kulit N diisi 18 elektron. Jumlah elektron sisa = 56 – (2 + 8 + 18) = 28, merupakan jumlah antara 18 (jumlah maksimum kulit M) dan 32 (jumlah maksimum kulit N), maka diisikan 18 elektron. - Kulit O diisi 8 elektron.(Seperti pada kulit M konfigurasi Ca). - Kulit P sisanya 2 elektron. - Distribusinya: 2, 8, 18, 18, 8, 2 Konfigurasi elektron pada kation dan anion Kation adalah ion positif, terjadi kalau atom unsur melepas elektron. Tabel 2.6 Contoh-contoh konfigurasi elektron pada kation  Anion adalah ion negatif, terjadi jika atom netral menangkap elektron. Elektron valensi Elektron valensi adalah banyaknya elektron pada kulit terluar. Tabel 2.8 Contoh-contoh menentukan elektron valensi unsur
Suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbital-orbital pada kulit utama dan subkulit disebut konfigurasi elektron. Pada penulisan konfigurasi elektron perlu dipertimbangkan tiga aturan (asas), yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Elektron-elektron dalam suatu atom berusaha untuk menempati subkulitsubkulit yang berenergi rendah, kemudian baru ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan demikian, atom berada pada tingkat energi minimum. Inilah yang disebut prinsip Aufbau. Urutan-urutan tingkat energi ditunjukkan pada gambar 1.11. Jadi, pengisian orbital dimulai dari orbital 1s, 2s, 2p, dan seterusnya. Pada gambar dapat dilihat bahwa subkulit 3d mempunyai energi lebih tinggi daripada subkulit 4s. Oleh karena itu, setelah 3p terisi penuh maka elektron berikutnya akan mengisi subkulit 4s, baru kemudian akan mengisi subkulit 3d. 2. Kaidah Hund Untuk menyatakan distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron dapat dituliskan dalam bentuk diagram orbital. Suatu orbital dilambangkan dengan strip, sedangkan dua elektron yang menghuni satu orbital dilambangkan dengan dua anak panah yang berlawanan arah. Jika orbital hanya mengandung satu elektron, anak panah dituliskan mengarah ke atas. Dalam kaidah Hund, dikemukakan oleh Friedrich Hund (1894 – 1968) pada tahun 1930, disebutkan bahwa elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan. Elektron-elektron baru berpasangan apabila pada subkulit itu sudah tidak ada lagi orbital kosong. 3. Larangan Pauli Pada tahun 1928, Wolfgang Pauli (1900 – 1958) mengemukakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth, dan magnetik yang sama dalam satu orbital, harus mempunyai spin yang berbeda. Kedua elektron tersebut berpasangan. Setiap orbital mampu menampung maksimum dua elektron. Untuk mengimbangi gaya tolak-menolak di antara elektron-elektron tersebut, dua elektron dalam satu orbital selalu berotasi dalam arah yang berlawanan. Subkulit s (1 orbital) maksimum 2 elektron Subkulit p (3 orbital) maksimum 6 elektron Subkulit d (5 orbital) maksimum 10 elektron Subkulit f (7 orbital) maksimum 14 elektron
Contoh Soal Elektron Valensi dan Pembahasan. Top 1: Jumlah maksimum yang dapat menempati kulit N dengan bilangan ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 100 Ringkasan: . Hitunglah pH larutan berikut!NH3 0,01 M (Kb = 8,1 . 10^-4) . 3,4 gram pupuk yang mengandung kcl dilarutkan dalam air sampai volume 250 ml. 50 ml larutan tersebut dititrasi dengan larutan agno3 0,1 n. apabila has. … il titrasi 40 ml . hitunglah kadar kcl dalam pupuk tersebut Sebanyak 200 mL HCOOH 0,5 M ditambah 200 mL HCOOK 0,5 M. Jika pH campuran adalah 5, maka harga ka CH³COOH adalah.... . Untuk mengukur volume dalam analisis volumetri di pergun Hasil pencarian yang cocok: Jumlah maksimum yang dapat menempati kulit N dengan bilangan kuantum utama 4 adalah.... a. 8 b. 18 c. 32 d. 50 e. 72 - 32014919. ... Top 2: Jumlah electron maksimum yang dapat menempati kuli... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 177 Ringkasan: Jumlah elektron maksimum yang bisa ditampung oleh kulit atom adalah , dimana n adalah kulit ke-n. Kulit ke-1 dinamakan kulit K, kulit ke-2 dinamakan kulit L, dan seterusnya sesuai dengan urutan angka dan abjad. Kulit K maksimum berisi 2 elektron. Kulit L maksimum berisi 8 elektron. Kulit M maksimum berisi 18 elektron. Kulit N maksimum berisi 32 elektron. Kulit O maksimum berisi 50 elektron. dst. Jadi, jawaban yang benar adalah C.. Hasil pencarian yang cocok: Jumlah electron maksimum yang dapat menempati kulit N adalah... ... Top 3: Jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi kulit ...
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 164 Ringkasan: Jawaban yang tepat adalah D. Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron-elektron menempati kulit atom. Kulit yang paling dekat dengan inti atom adalah kulit K (n = 1) yang dapat ditempati paling banyak oleh 2 elektron. Semakin besar nomor kulit (n), jumlah elektron yang dapat menempati kulit tersebut akan semakin banyak.Urutan kulit dalam atom, yaitu: Kulit K = n = 1. Kulit L = n = 2. Kulit M = n = 3. Kulit N = n = 4 Jumlah maksimum elektron setiap kulit : . Jumlah maksimum elektron Hasil pencarian yang cocok: Jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi kulit N adalah .... ... Top 4: KUIS BILANGAN KUANTUM DAN KONFIGURASI ELEKTRON Quiz
Pengarang: quizizz.com - Peringkat 153 Hasil pencarian yang cocok: Atom dengan bilangan kuantum utama = 2, maka jumlah elektron maksimum yang dapat menempati sub-kulit tersebut adalah ... answer choices. A. 10. B. 4. ... Top 5: 3. media bilangan kuantum - SlideShare
Pengarang: slideshare.net - Peringkat 99 Hasil pencarian yang cocok: Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati ruang/tingkat energi utama (Kulit) adalah : 2n2 Contoh : n = 1, kulit K jumlah elektron maksimum yang dapat ... ... Top 6: Rumus Jumlah Maksimum Elektron Kulit Atom | ardra.biz
Pengarang: ardra.biz - Peringkat 119 Ringkasan: Pengertian Konfigurasi Elektron: Konfigurasi electron merupakan suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbitalorbital pada kulit utama dan subkulit.Konfigurasi elektron dalam atom menggambarkan lokasi semua elektron menurut orbital-orbital yang ditempati.Konfigurasi elektron menggambarkan susunan elektron dalam orbital- orbital atom dengan yang mengikuti aturan atau asas dari prinsip Aufbau, kaidah aturan Hund dan asas larangan Pauli.Konfigurasi Elekton Prins Hasil pencarian yang cocok: 2 Des 2020 — Asas larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron yang mempunyai empat bilangan kuantum yang sama. Dua elektron yang menempati orbital ... ... Top 7: Banyaknya elektron maksimum yang dapat mengisi kulit N adalah
Pengarang: masdayat.net - Peringkat 141 Ringkasan: . Home. / Kimia. / Soal IPA . Banyaknya elektron maksimum yang dapat mengisi kulit N. adalah … Kulit tempat elektron memiliki aturan pengisiannya, dimana: . Kulit K maksimal 2 elektron. Kulit L maksimal 8 elektron. Kulit M maksimal 18 elektron. Kulit N maksimal 32 elektron. . Jawaban: D . ------------#------------ . Jangan lupa komentar & sarannya. Email: Newer Posts . Hasil pencarian yang cocok: 23 Nov 2019 — Pembahasan: Kulit tempat elektron memiliki aturan pengisiannya, dimana: Kulit K maksimal 2 elektron; Kulit L maksimal ... ... Top 8: Pembahasan Lengkap & Contoh Soal Elektron Valensi - StudioBelajar.com
Pengarang: studiobelajar.com - Peringkat 116 Ringkasan: Elektron valensi adalah elektron dalam atom yang berperan dalam pembentukan ikatan kimia. Pada unsur-unsur golongan utama (IA, IIA, IIIA, hingga VIIIA), elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit elektron terluar.. Oleh karena itu, kulit elektron terluar sering disebut sebagai kulit valensi. Namun, perlu diperhatikan bahwa tidak semua elektron valensi hanya berada pada kulit terluar. Elektron valensi unsur-unsur golongan transisi dapat berada pada kulit elektron yang lebih dalam dar Hasil pencarian yang cocok: Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n2, di mana n adalah nomor kulit atau bilangan kuantum utama. Kulit K (n = 1) ... ... Top 9: TOP ONE SBMPTN SAINTEK 2019: Bedah Kisi-kisi Materi SBMPTN
Pengarang: books.google.com - Peringkat 343 Hasil pencarian yang cocok: Bilangan kuantum utama (n): ✓ Menunjukkan kulit (tingkat energi utama) ... Kulit P→ n = 6 ✓ Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi ... ... Top 10: Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital - Google Sites
Pengarang: sites.google.com - Peringkat 235 Ringkasan: . Konfigurasi. elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau. subkulit-subkulit. Pengisian elektron pada tingkat subkulit akan dibahas di. kelas XI. Konfigurasi elektron yang akan dibahas pada bab ini hanya untuk. memudahkan dalam penentuan periode dan golongan, khususnya golongan utama (A).. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi (kulit) yang. paling rendah yaitu kulit K. Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit.. Kulit K (n = 1) maksi Hasil pencarian yang cocok: Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron 2 42 = 32. ... Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth, dan magnetik yang sama dalam satu ... ... |
Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit K adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
