pH larutan berikut : Show a. 9,8 gram H₂SO₄ dalam 2 Liter larutan adalah 1. b. 2,4 gram CH₃COOH dalam 100 mL larutan adalah 3 - log 2. c. 0,37 gram Ca(OH)₂ dalam 50 mL larutan adalah 12 + log 2 . Penyelesaian soal :a. Diketahui : massa H₂SO₄ = 9,8 gram V = 2 L Ditanya : pH ...? Jawab : Hitunglah molaritas H₂SO₄ : M =  = = 0,05 M H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻ Valensi asam = 2 [H⁺] = a × Ma = 2 × 5 × 10⁻² = 10⁻¹ pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1 ⇒ Kesimpulan, pH 9,8 gram H₂SO₄ dalam 2 Liter larutan adalah 1. b. Diketahui : massa CH₃COOH = 2,4 gram V = 100 mL = 0,1 L Ditanya : pH ...? Jawab : Hitunglah molaritas CH₃COOH : M = = = 0,4 M [H⁺] = √Ka × Ma = √10⁻⁵ × 4 × 10⁻¹ = √4 x 10⁻⁶ = 2 x 10⁻³ pH = - log [H⁺] = - log 2 x 10⁻³ = 3 - log 2 ⇒ Kesimpulan, 2,4 gram CH₃COOH dalam 100 mL larutan adalah 3 - log 2. c. Diketahui : massa Ca(OH)₂ = 0,37 gram V = 50 mL = 0,05 L Ditanya : pH ...? Jawab : Hitunglah molaritas Ca(OH)₂ : M = = = 0,01 M Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻ Valensi basa = 2 [OH⁻ ] = b × Mb = 2 × 10⁻² pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻² = 2 - log 2 pH = 14 – pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2 ⇒ Kesimpulan, pH 0,37 gram Ca(OH)₂ dalam 50 mL larutan adalah 12 + log 2 . Pembahasan :1. Asam kuat Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya. Rumus : [H⁺] = a × Ma pH = - log [H⁺] Keterangan : a = valensi asam Ma = Konsentrasi larutan asam 2. Asam lemah Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat). α = √Ka/ Ma Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus : [H⁺] = √ Ka × Ma pH = - log [H⁺] Keterangan : Ka = tetapan ionisasi asam lemah 3. Basa kuat Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya. Rumus : [OH⁻] = b × Mb pOH = - log [OH⁻] pH = 14 - pOH Keterangan : b = valensi basa Mb = Konsentrasi larutan basa 4. Basa lemah Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). α = √Kb/ Mb Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus : Rumus : [OH⁻] = √ Kb × Mb pOH = - log [OH⁻] pH = 14 – pOH Pelajari lebih lanjut :Materi tentang pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22198177 Materi tentang molaritas brainly.co.id/tugas/21161541 Materi tentang pH asam lemah brainly.co.id/tugas/22108632 Materi tentang pH basa kuat brainly.co.id/tugas/22134816 -------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban :Kelas : 11 Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa Kode : 11.7.5 Kata kunci : pH Jelaskan konsep nanoteknologi yang kalian pahami yang ditinjau dari aspek sains dan teknologi Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat, jika suhu dinaikkan sebesar 10 deg * C Bila pada suhu 20 deg * C reaksi berlangsung satu jam, maka pada … Pengolahan tembaga dari bijihnya tanpa melalui proses elektrolisis hanya akan menghasilkan tembaga dengan kemurnian 99% (Cu 99%) karena masih mengandu … please help me.1) jelaskan apa peranan/peran • Muhammad bin Zakariya ar-Raz• Abu Qasim Maslamah bin Ahmad Al-Majriti• Jabbir bin Hayyan• Abu Rayhan Mu … tuliskan konfigurasi elektron berdasarkan subkulit dan menentukan bilangan kuantumnya dari germanium Menghitung massa molekul relatif :
[H2SO4]=Mr massa . volume(mL)1000[H2SO4]=989,8 . 20001000[H2SO4]=0,1 . 0,5 [H2SO4]=0,05 M
[H+]=[H2SO4] . valensi asam[H+]=0,05 M . 2[H+]=0,1 M
|
Larutan 0 9,8 gram H2 so4 dalam 2 liter air memiliki harga ph
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
