Pada elektrolisis larutan garam sulfat di katode terbentuk 0 28 g endapan logam

Full PDF PackageDownload Full PDF Package

This Paper

A short summary of this paper

27 Full PDFs related to this paper

Download

PDF Pack

Lihat Foto

scienceprojectideas.org

Sebuah percobaan sel elektrolisis. Sebuah reaksi kimia akan teramati dari gelembung yang dihasilkan oleh batang reaksi antara larutan elektrolisis oleh karbon pensil yang dicatu dengan sumber tegangan.

KOMPAS.com - Dalam salah satu soal UAS kimia kelas 11, pada bab sel elektrolisis. Seringkali kita jumpai tentang permasalahan menghitung waktu untuk proses elektrolisis. Pada reaksi sel elektrolisis sering sekali dijumpai sisa hasil reaksi atau disebut endapan.

Bagaimana cara menjawab soal tersebut? Mari simak pembahasan soal UAS sel elektrolisis dibawah ini yang telah dirangkum dan diringkas dengan cara yang mudah:

Soal UAS sel elektrolisis:

1. Larutan krom (III) klorida dielektrolisis dengan arus searah dngan kuat arus sebesar 10 ampere. Jika pada katoda terjadi endapan logam krom (Ar Cr=52) sebesar 20 gram, tentukan waktu yang diperlukan untuk proses elektrolisis tersebut!

Jawaban:

Waktu proses elektrolisis tersebut dapat dicari dengan rumus sel elektrolisis yang dirumuskan oleh Faraday:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Persamaan sel elektrolisis

Seperti dilansir dari Study.com, "e" merupakan massa ekuivalen dari unsur krom, didapatkan dari massa atom relatif dibagi dengan bilangan oksidasinya krom (III) klorida atau CrCl3. Jumlah bilangan oksidasi senyawa CrCl3 adalah 0, dengan biloks unsur Cl bernilai 1:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan biloks unsur Cl

Baca juga: Pengertian, Prinsip Kerja dan Stoikiometri Sel Elektrolisis

Maka, massa ekuivalen unsur krom (Cr) adalah e = Ar Cr : biloks Cr = 52 : 3 = 17,33Setelah didapat massa ekuivalennya, maka dapat ditentukan waktu yang dibutuhkan untuk proes elektrolisis berdasarkan persamaan sel elektrolisis:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan waktu elektrolisis

Waktu yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis larutan krom (III) klorida menjadi 20 gram endapan logam krom adalah selama 11.134,8 detik atau sekitar 185,6 menit.

Reaksi ionisasi :

Reaksi elektrolisis larutan :

Reaksi katode tergantung pada kation, pada elektrolisis larutan terdapat aturan pada kation yaitu:

Kation logam aktif (IA, IIA, Al dan Mn) yang tereduksi adalah
Kation selain logam aktif tersebut, yang tereduksi adalah kation tersebut

Reaksi anode tergantung dari anion, pada elektrolisis larutan terdapat aturan pada anion yaitu:

Anion dengan elektrode inert (C, Pt, Au) jika merupakan asam oksi (contohnya ) yang teroksidasi adalah
Anion dengan elektrode inert (C, Pt, Au) yang merupakan selain asam oksi, yang teroksidasi adalah anion
Anion dengan elektrode non inert, yang teroksidasi adalah anode

Pada elektrolisis , kationnya adalah , logam ini tidak termasuk kedalam logam aktif maka logam yang akan tereduksi. Sedangkan anionnya adalah , yang merupakan sisa asam oksi dan menggunakan elektrode inert yaitu Pt, maka yang teroksidasi adalah

Katode :

Anode :

Redoks :

Untuk menentukan massa atom relatif logam L, terlebih dahulu cari mol dari logam L, mol logam L ini bisa didapatkan dari perbandingan koefisien mol terhadap koefisien logam L, mol didapatkan dari mol

karena terjadi penetralan dengan KOH

Jadi, jawaban yang benar adalah D.