Sebutkan beberapa sifat fisika Senyawa Ion

Lihat Foto

Table of Contents Show

Berbentuk kristal keras tetapi juga rapuh
Dapat mengahantarkan listrik
Memiliki titik lebur dan titik didih yang tinggi
Mudah larut dalam air
Sifat Fisis Senyawa
1. Titik Didih
2. Volatilitas atau kemudahan
3. Kelarutan
4. Daya hantar listrik.
Sifat fisis senyawa berdasarkan jenis ikatannya
Contoh Soal Sifat Fisis Senyawa dan Pembahasannya
Video yang berhubungan

chem.libretexts.org

Penyusunan kristal senyawa ion dari anion dan kation.

KOMPAS.com – Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari ikatan ionic antar ion. Apa saja sifat-sifat senyawa ion? Sifat senyawa ion adalah:

Berbentuk kristal yang keras namun juga rapuh.
Dapat menghantarkan listrik.
Memiliki titik didih dan titik lebur tinggi.
Mudah larut dalam air.

Berbentuk kristal keras tetapi juga rapuh

Sifat senyawa ion yang pertama adalah memiliki bentuk kristal yang keras namun juga rapuh.

Dilansir dari Thought Co, senyawa ionik membentuk kristal dengan struktur yang teratur di mana kation dan anion disusun bergantian dan membentuk struktur tiga dimensi.

Baca juga: Ion: Pengertian, Proses Pembentukan, dan Contoh Ikatannya

Kristal senyawa ion bersifat keras namun dapat dengan mudah hancur saat dikenakan gaya.

Gaya yang diterapkan pada kristal dapat memicu tolakan antara ion yang sama dan menyebabkan kristal pecah.

Dapat mengahantarkan listrik

Sifat senyawa ion selanjutnya adalah dapat menghantarkan listrik. Dilansir dari BBC, senyawa ion dapat menghantarkan listrik karena memiliki partikel bermuatan atau ion yang dapat membawa elektron dari satu tempat ke tempat lain.

Namun, hanya senyawa ion dalam bentuk lelehan atau larutan (terlarut dalam zat cair) yang dapat menghantarkan listrik.

Adapun, senyawa ion dalam bentuk padatan tidak dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya terkunci dan tidak dapat berpindah tempat.

Baca juga: Jenis-Jenis Ikatan Kimia

Memiliki titik lebur dan titik didih yang tinggi

Sifat senyawa ion selanjutnya adalah memiliki titik didih dan titik lebur yang tinggi.

Dilansir dari Chemistry Libretexts, hal tersebut karena dibutuhkan energi yang besar untuk memutuskan ikatan ion yang kuat dalam kristal.

Adapun, energi didapat dari panas. Sehingga, untuk mendapatkan energi yang besar dibutuhkan panas yang besar. Hal tersebut secara otomatis menaikkan titik lebur dan titik leleh senyawaion.

Mudah larut dalam air

Sifat senyawa ion selanjutnya adalah larut dalam air. Senyawa ion mudah larut dalam air karena dapat terdisosiasi sempurna.

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya

SIFAT FISIS SENYAWA ION, SENYAWA KOVALEN, DAN LOGAM TERLENGKAP

1. Sifat fisis senyawa ion

Beberapa sifat fisis senyawa ion antara lain: a. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi Ion positif dan negatif dalam kristal senyawa ion tidak bebas bergerak Karena terikat oleh gaya elektrostatik yang kuat. Diperlukan suhu yang tinggi agar ion-ion memperoleh energi kinetik yang cukup untuk mengatasi gaya elektrostatik. b. Keras tetapi rapuh Bersifat keras karena ion-ion positif dan negatif terikat kuat ke segala arah oleh gaya elektrostatik. Bersifat rapuh dikarenakan lapisan-lapisan dapat bergeser jika dikenakan gaya luar, ion sejenis dapat berada satu di atas yang lainnya sehingga timbul tolak-menolak yang sangat kuat yang menyebabkan terjadinya pemisahan. c. Berupa padatan pada suhu ruang d. Larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organic e. Tidak menghantarkan listrik dalam fasa padat, tetapi menghantarkan listrik dalam fasa cair Zat dikatakan dapat menghantarkan listrik apabila terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas membawa muatan listrik.

2. Sifat fisis senyawa kovalen

Beberapa sifat fisis senyawa kovalen antara lain: a. Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang Dalam senyawa kovalen molekul-molekulnya terikat oleh gaya antar-molekul yang lemah, sehingga molekul-molekul tersebut dapat bergerak relatif bebas. b. Bersifat lunak dan tidak rapuh c. Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah d. Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organic e. Pada umumnya tidak menghantarkan listrik Hal ini disebabkan senyawa kovalen tidak memiliki ion atau elektron yang dapat bergerak bebas untuk membawa muatan listrik. Beberapa senyawa kovalen polar yang larut dalam air, ada yang dapat menghantarkan arus listrik karena dapat terhidrolisis membentuk ion-ion.

3. Sifat fisis logam

Beberapa sifat fisis logam antara lain: a. Berupa padatan pada suhu ruang menyampaikan arus listrik. Gerakan elektron valensi ini jugalah yang dapat memindahkan panas dalam logam. Atom-atom logam bergabung karena adanya ikatan logam yang sangat kuat membentuk struktur kristal yang rapat. Hal itu menyebabkan atom-atom tidak memiliki kebebasan untuk bergerak. Pada umumnya logam pada suhu kamar berwujud padat, kecuali raksa (Hg) berwujud cair. b. Bersifat keras tetapi lentur/tidak mudah patah jika ditempa Adanya elektron-elektron bebas menyebabkan logam bersifat lentur. Hal ini dikarenakan elektron-elektron bebas akan berpindah mengikuti ion-ion positif yang bergeser sewaktu dikenakan gaya luar. c. Mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi Diperlukan energi dalam jumlah besar untuk memutuskan ikatan logam yang sangat kuat pada atom-atom logam. d. Penghantar listrik yang baik Hal ini disebabkan terdapat elektron-elektron bebas yang dapat membawa muatan listrik jika diberi suatu beda potensial. e. Mempunyai permukaan yang mengkilap f. Memberi efek foto listrik dan efek termionik Apabila elektron bebas pada ikatan logam memperoleh energi yang cukup dari luar, maka akan dapat menyebabkan terlepasnya elektron pada permukaan logam tersebut. Jika energi yang datang berasal dari berkas cahaya maka disebut efek foto listrik, tetapi jika dari pemanasan maka disebut efek termionik. Socar de Lahoya !

Sifat Fisis Senyawa Ion, Senyawa Kovalen, Dan Logam Terlengkap 2018-12-12T00:08:00+07:00 Rating: 4.5 Diposkan Oleh: Lim Budi

Kalau kamu ingin belajar Sifat Fisis Senyawa secara lebih mendalam, coba simak penjelasan yang ada di sini. Setelah menerima materi, kamu bisa langsung mempraktikkannya dengan mengerjakan latihan soal yang telah kami sediakan.

Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Sifat Fisis Senyawa. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.

Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Oleh karenanya, pembahasan ini bisa langsung kamu praktikkan. Tertarik untuk mempelajarinya?

Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.

Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Sifat Fisis Senyawa dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:

Modul Sifat Fisis Senyawa
Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar

Definisi

Sifat dari suatu senyawa yang dapat diamati atau diukur tanpa mengubah identitas kimia senyawa tersebut.

Sifat Fisis Senyawa

Berikut ini beberapa sifat fisis yang dipengaruhi oleh jenis ikatan yang dimiliki oleh suatu senyawa.

1. Titik Didih

Secara umum, senyawa ion mempunyai titik didih lebih tinggi dari kovalen. Titik didih berkaitan dengan gaya tarik-menarik antar partikel (kohesi). Jadi ada hubungan yang semakin kuat maka semakin tinggi titik didihnya. Gaya tarik antar ion pada umumnya lebih kuat daripada gaya tarik antar molekul non-ion.

2. Volatilitas atau kemudahan

Volatilitas atau kemudahan menguap pun dipengaruhi oleh kekuatan gaya tarik-menarik antar partikelnya. Sehingga secara umum pun senyawa kovalen lebih mudah menguap dari senyawa ionik.

3. Kelarutan

Senyawa ion cenderung mudah larut dalam air namun sulit larut dalam pelarut organik (eter, aseton dan lainnya). Sebaliknya senyawa kovalen harus dilihat sifatnya, apabila polar maka mudah larut dalam air sementara senyawa nonpolar mudah larut dalam pelarut organik

4. Daya hantar listrik.

Kemampuan menghantarkan listrik dipengaruhi keberadaan elektron bebas dan ion bebas. Jika terdapat ion bebas atau elektron bebas, makan zat tersebut dapat menghantarkan listrik. Senyawa ion padat tidak menghantar lsitrik, tetapi lelehannya dapat karena adanya ion yang bergerak bebas.

Sementara itu senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan listrik baik dalam wujud padatan maupun lelehan. Dalam wujud larutan senyawa ionik dan kovalen polar umumnya mampu menghantarkan listrik. Namun ada senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik contohnya grafit karena adanya elektron yang bergerak bebas.

Sifat fisis senyawa berdasarkan jenis ikatannya

Selain itu untuk unsur-unsur atau paduan logam (amalgam) yang memiliki ikatan logam, cenderung akan memiliki sifat fisis sebagai berikut: titik leleh dan titik didih cenderung tinggi, tidak larut dalam air maupun pelarut organik (hanya larut pada beberapa asam kuat), volatilitas rendah, dapat menghantarkan listrik pada fase padat maupun lelehan, tidak pada larutan.

Bila disimpulkan perbedaan sifat fisis senyawa berdasarkan jenis ikatannya adalah

Contoh Soal Sifat Fisis Senyawa dan Pembahasannya

Deterjen diketahui adalah suatu senyawa ionik, meski demikian mengapa kita dapat mencium aroma yang kuat?
Jawaban
Pada deterjen ditambahkan banyak senyawa aditif (tambahan) lainnya, terutama wewangian yang tergolong senyawa molekuler/kovalen yang mudah menguap sehingga dapat tercium dengan jelas.
Perhatikan tabel berikut yang berisi berbagai sifat fisis untuk 5 zat yang belum diketahui,

a. Di antara kelima zat itu, manakah yang merupakan senyawa ion dan manakah kovalen? Jelaskan b. Senyawa manakah yang akan memiliki kelarutan paling tinggi di dalam heksana?
Jawaban
1. Untuk pertanyaan (a):
  - Senyawa L
    Titik leleh dan titik didih relatif tinggi, kelarutan di air buruk, daya hantar baik pada padatan maupun lelehan, sehingga bukan merupakan senyawa kovalen maupun ionik, kemungkinan suatu unsur logam
  - Senyawa M
    Titik leleh dan titik didih relatif sedang, tidak larut dalam air, serta tidak dapat menghantarkan listrik baik pada wujud padat maupun lelehannya. Kemungkinan adalah suatu senyawa kovalen non-polar
  - Senyawa N
    Titik leleh relatif rendah sementara titik didih relatif sedang, tidak larut dalam air, dapat menghantarkan listrik baik pada fase padat maupun lelehan. Kemungkinan adalah suatu unsur logam
  - Senyawa O
    Titik leleh dan titik didih relatif tinggi, larut di air, daya hantar baik pada lelehan. Kemungkinan adalah senyawa ionik
  - Senyawa P
    Titik leleh dan titik didih realtif rendah, tidak larut di air daya hantarnya buruk baik pada padatan maupun lelehan. Kemungkinan senyawa kovalen non polar
2. Senyawa kovalen non polar akan memiliki kelarutan paling tinggi di dalam heksana (yang juga non polar) sehingga kemungkinan senyawa M dan P dapat larut. Meski demikian, melihat titik leleh dan titik didih P yang lebih rendah, akan memiliki kemiripan sifat yang lebih besar lagi dengan heksana (gaya intermolekul lemah).
  Sehingga P adalah senyawa yang diperkirakan akan memiliki kelarutan paling tinggi di dalam heksana.