Unsur p q r merupakan unsur unsur yang terdapat dalam satu golongan

1. sebuah larutan mengandung 0,1 M KCl dan 0,12 M MgCl2 hitunglah molaritas dari K+,Mg²+,dan Cl-info slurrr ​

bantu mencari elektron valensi​

Tepung terigu,garam,gula,mentega,coklat, kalsium dan ragi instan.Mana saja bahan diatas yg mengandung bahan kimia?​

pekerjaan jurusan farmasi​

211 dibulatkan ke puluhan terdekat menjadi​

tolong dibantu jawab soalnya mau dikumpulkan besok​

tolong buatkan struktur skeletalnya ​

tolongin dong kak Beri Penjelasannya ya ​

Tentukan larutan ygDibuat dengan melarutkan 0,4 mol dalam 500 ml

Hint: Periode 7 golongan IV B please jawab dong

Unsur A,B,C merupakan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan.

jika energi ionisasi unsur-unsur tersebut berturut-turut 419,403,dan

496, maka urutan unsur tersebut dari atas ke bawah adalah

energi ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil maka urutan yang benar adalah :

C (496 kJ/mol)

A (19 kJ/mol)

B (403 kJ/mol)

Pembahasan

Keperiodikan Sifat Unsur

Jari-jari atom

Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.

Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.

Afinitas elektron

Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron.

Kecenderungan afinitas elektron jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga atom semakin sulit untuk menerima elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar.

Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.

Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat maka atom semakin sulit untuk melepas elektron. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Kecenderungan kelektronegatifan atom akan sama dengan afinitas elektron. Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), kelektronegatifan akan semakin besar. Jika dalam satu golongan (dari atas ke bawah), kelektronegatifan akan semakin kecil.

Jawab :

Dari penjelasan diatas dapat disimpulkan jika jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar karena semakin banyaknya jumlah kulit, sehingga energi ionisasi (melepaskan elektron) menjadi semakin kecil karena semakin mudah untuk melepaskan elektron.

jika diketahui :

energi ionisasi A = 419 kJ/mol

energi ionisasi B = 403 kJ/mol

energi ionisasi C = 496 kJ/mol

maka energi ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil maka urutan yang benar adalah :

C (496 kJ/mol)

A (19 kJ/mol)

B (403 kJ/mol)

Pelajari lebih lanjut

Contoh unsur logam dan non logam brainly.co.id/tugas/7329175

Sifat periodik unsur brainly.co.id/tugas/12948557 , brainly.co.id/tugas/18690267 , brainly.co.id/tugas/19244265, brainly.co.id/tugas/20354702

Jari-jari atom brainly.co.id/tugas/18575232

Energi ionisai brainly.co.id/tugas/17996025

Energi ionisasi paling besar brainly.co.id/tugas/8020418

-------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sistem periodik unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

Kata kunci : sifat periodik unsur, golongan, periode, afinitas elektron, jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifitas

Energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin besar sedangkan energi ionisasi unsur-unsur segolongan dari atas ke bawah semakin kecil. 

Berdasarkan hal tersebut, urutan energi ionisasi dari atas ke bawah berarti dipilih dari unsur dengan energi ionisasi terbesar lalu terkecil. 

• Unsur C (496)
• Unsur A (419)
• Unsur B (403)

Dengan demikan, urutan energi ionisasi dari atas ke bawah adalah C-A-B.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.