You're Reading a Free Preview
Sebelumnya Mafia Online sudah membahas tentang Molalitas yang juga sudah disertai dengan beberapa contoh soal. Postingan ini Mafia Online hanya membahas tentang contoh soal molalitas. Semoga dengan soal-soal ini Anda bisa memahami konsep dan cara menghitung molalitas. Jika ada kesalahan dalam contoh soal yang tidak disengaja silahkan anda komentari di kolom komentar di bawah. Oke langsung saja ke contoh soal. Contoh soal 1 Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH dalam 200 gram air! (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) Jawab: Diketahui: massa NaOH = 4 gr Mr NaOH= 40 gr/mol massa pelarut = 200 gr = 0,2 kg Ditanyakan: m = ? Penyelesaian: jumlah mol NaOH = massa/Mr jumlah mol NaOH = 4 gr /(40 gr/mol) jumlah mol Urea = 0,1 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,1 mol /0,2 kg m = 0,5 m Contoh soal 2 Berapakah molalitas larutan urea CO(NH2)2 yang mengandung 10% massa urea? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) Jawab: Diketahui: massa urea = 10% Mr Urea= 60 g/mol Ditanyakan: m = ? Penyelesaian: Misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa urea yakni: massa urea = 10% massa larutan massa urea = 10% x 100 gr massa urea = 10 gr jumlah mol Urea = massa/Mr jumlah mol Urea = 10 gr /(60 g/mol) jumlah mol Urea = 0,167 mol massa pelarut = massa larutan-massa urea massa pelarut = 100 gr - 10 gr massa pelarut = 90 gr = 0,09 m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,167 mol /0,09 kg m = 1,85 m Contoh soal 3 Berapa persen kadar etanol C2H5OH dalam larutan etanol 0,5 molal? (Ar C = 12, H = 1, 0 = 16) Jawab: Diketahui: m = 0,5 molal = 0,5 mol/kg Mr. C2H5OH = 46 gr/mol = 0,046 kg/mol Penyelesaian: jumlah mol etanol = massa/Mr jumlah mol etanol = massa/(0,046 kg/mol) jumlah mol etanol = (21,74 x massa) mol/kg m = jumlah mol/pelarut 0,5 mol/kg = ((21,74 x massa) mol/kg)/pelarut 0,5 = 21,74 x massa/pelarut 0,023 = massa/pelarut massa etanol = 0,023 x pelarut massa larutan = massa etanol + pelarut massa larutan = 0,023 x pelarut + pelarut massa larutan = 1,023 x pelarut %massa etanol = (massa etanol/massa larutan)x100% %massa etanol = (0,023/1,023) x 100% %massa etanol = 2,25% Contoh soal 4 Berapa gram KOH (Mr = 56) dan air (Mr = 18) yang harus dicampur untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram? Jawab: Diketahui: m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr larutan KOH = 200 gr Mr KOH = 56 gr/mol Mr.air = 18 gr/mol Ditanyakan: massa KOH = ? Penyelesaian: Jumlah mol KOH = massa KOH/Mr Jumlah mol KOH = massa KOH/(56 gr/mol) Jumlah mol KOH = (0,02 x massa KOH) mol/gr pelarut = massa larutan – massa KOH pelarut = 200 gr – massa KOH m = jumlah mol/pelarut 0,002 = (0,02 x massa KOH)/ (200– massa KOH) 0,4 – 0,002 x massa KOH = 0,02 x massa KOH 0,4 – 0,002 x massa KOH = 0,02 x massa KOH 0,4 = 0,022 x massa KOH massa KOH = 0,4/0,022 massa KOH = 18,18 gr Contoh soal 5 Sebanyak 2 mL H2SO4 yang massa jenisnya 1,8 g/mL dilarutkan dalam 1 liter air (massa jenis air 1 g/mL). Hitunglah molalitas larutan yang terjadi! (Ar H = 1, S = 32, O = 16) Jawab: Diketahui: V H2SO4 = 2 mL ρ H2SO4 = 1,8 g/mL Mr. H2SO4 = 98 g/mol V air = 1 L = 1000 mL ρ air = 1 g/mL Ditanyakan: m = ? Penyelesaian: massa H2SO4 = ρ x V massa H2SO4 = 1,8 g/mL x 2 mL massa H2SO4 = 3,6 g jumlah mol H2SO4 = massa/Mr jumlah mol H2SO4 = 3,6 g /(98 gr/mol) jumlah mol H2SO4 = 0,037 mol massa air = ρ x V massa air = 1 g/mL x 1000 mL massa air = 1000 g = 1 kg m = jumlah mol/massa air m = 0,037 mol/1 kg m = 0,037 molal Demikian beberapa contoh soal dan pembahasan tentang molalitas. Semoga contoh soal ini bermanfaat buat anda. Salam Mafia.
Alfandyulizar1 @Alfandyulizar1 May 2019 1 294 Report Berapa molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 32g CaCl dalam 271 g air
devil808
0 votes Thanks 0
More Questions From This User See All
Alfandyulizar1 May 2019 | 0 Replies Suatu larutan di buat dari 16 g ca (NO3)2 yang di larutkan dalam 1 kg air,titik beku turun 0,438 °c.hitung drajat ionisasinya.(kf=1,86,Mr src12=159)Answer
Recommend Questions
nadhina27 May 2021 | 0 Replies apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?
farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies tolong dijawab kak :)
ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah
liarosanti23 May 2021 | 0 Replies Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?
ramagaming24 May 2021 | 0 Replies tolong dong nomor 2-5 pliss
putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2
ahmad77587 May 2021 | 0 Replies Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph
ucok7748 May 2021 | 0 Replies pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data
ariantisept May 2021 | 0 Replies Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol
rzakyzaky May 2021 | 0 Replies Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut: |