Dari keempat bilangan kuantum berikut yang tidak mungkin terjadi adalah

Table of Contents Show

Contoh Soal dan Pembahasannya
Video yang berhubungan

Kedudukan elektron dalam atom dinyatakan dengan bilangan kuantum berikut.
a. n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½,
b. n = 3; l = 2; m = -3; s = + ½,

Keempat bilangan kuantum mana yang mungkin untuk orbital 3d?

Sub kulis 3d memiliki n = 3; l = 2 yaitu -2, -1, 0, +1, +2 sehingga:
a. n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½, dapat memenuhi untuk orbital 3d

b. n = 3; l = 2; m = -3; s = + ½, tidak dapat memenuhi orbital 3d karena nilai bilangan magnetiknya m = -3, seharusnya nilainya antara -2 sampai +2

------------#------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at cp.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

Bilangan kuantum berikut yang tidak mungkin terjadi kedudukan elektron adalah…. (A)n = 3, l = 1, m = 0, s = +1⁄2 (B) n = 3, l = 2, m = +2, s = +1⁄2 (C) n = 3, l = 2, m = -3, s = +1⁄2 (D)n = 4, l = 2, m = 0, s = +1⁄2

(E) n = 3, l = 0, m = 0, s = -1⁄2

TSeptember 14, 2020

Artikel ini menjelaskan tentang bagaimana cara menentukan bilangan kuantum yang mungkin dimiliki atau tidak mungkin dimiliki oleh suatu elektron.

Sebagaimana yang kamu ketahui, ada empat jenis bilangan kuantum dan masing-masing bilangan kuantum tersebut memiliki nilai yang menyatakan kedudukan elektron di dalam orbital.

Bilangan kuantum seperti azimut dan magnetik, nilainya bergantung pada bilangan kuantum utama.

Contoh:

Jika harga n adalah 2, maka harga l yang memungkinkan atau diizinkan adalah 0 dan 1. Tidak boleh 2, 3 atau yang lebih besar dari itu. Hal ini disebabkan karena nilai l bergantung pada n yaitu dari 0…….. sampai (n - 1). Begitu juga dengan m yang nilainya bergantung pada l (m = - l… 0…+l).

Contoh:

Jika nilai l = 1, maka nilai m tidak boleh -2 atau +3. Nilai m yang diperbolehkan untuk l = 1 adalah -1, 0 dan +1.

Contoh Soal dan Pembahasannya

Salah satu soal yang sering muncul ketika mempelajari bilangan kuantum adalah soal tentang mengecek manakah deretan bilangan kuantum yang diperbolehkan atau tidak diperbolehkan dimiliki oleh suatu elektron.

Contoh Soal 1

Diantara bilangan kuantum berikut ini yang tidak diizinkan untuk dimiliki oleh sebuah elektron adalah…… n = 3, l = 1, m = 0, s = +½ n = 3, l = 2, m = 0, s = -½ n = 3, l = 2, m = +2, s = -½ n = 3, l = 1, m = -2, s = +½ n = 3, l = 2, m = +1, s = +½

Pembahasan:

Pada soal diatas, sengaja dibuat nilai n-nya sama untuk setiap opsi, karena ini adalah contoh soal pertama. Jika: n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, dan 2. Semua opsi jawaban diatas memenuhi syarat ini. Sekarang, perhatikan opsi A dan D yang l-nya sama-sama 1. Jika l = 1, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -1, 0, dan +1. Ternyata opsi D tidak memenuhi kriteria ini. Maka, jawaban soal diatas ini adalah D. Tapi, agar kamu lebih paham, mari kita cek yang opsi B, C dan E dimana l-nya sama-sama 2.

Jika l = 2, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Nah, terlihat bahwa opsi B, C dan E memenuhi syarat ini.

Bilangan kuantum di bawah ini yang diperbolehkan untuk dimiliki oleh suatu elektron adalah…….. n = 4, l = 2, m = +3, s = +½ n = 3, l = 3, m = -2, s = +½ n = 3, l = 1, m = +3, s = -½ n = 2, l = 1, m = +1, s = -½ n = 2, l = 0, m = -1, s = -½

Pembahasan:

Pada soal ini yang akan dicari adalah mana bilangan kuantum yang diizinkan dimiliki oleh suatu elektron. Opsi A memiliki harga n = 4. Harga l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2, 3. Tapi, jika harga l = 2, tidak boleh m-nya bernilai +3. Yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Maka, opsi A salah ya. Opsi B dan C memiliki n yang sama yaitu 3. Jika n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2. Opsi B memiliki nilai l = 3, tidak sesuai dengan aturan diatas. Maka, opsi B juga salah. Pada opsi C, l = 1, maka tidak boleh nilai m-nya +3. Yang memungkinkan adalah -1, 0, dan +1. Tinggal opsi D dan E. Kalau kita lihat, nilai l untuk kedua opsi tersebut diperbolehkan ya. Tapi, pada opsi E, jika l = 0, tidak boleh m-nya bernilai -1. Nilai m yang diperbolehkan untuk l = 0 adalah 0 juga. Maka, jawaban soal kedua ini adalah D ya.

Contoh Soal 3

Suatu elektron berada di kulit ketiga dan menempati sub kulit p, maka bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh elektron tersebut adalah………

Pembahasan:

Jika suatu elektron berada pada kulit ketiga dan menempati subkulit p maka elektron tersebut berada di orbital 3p. Artinya harga bilangan kuantum utama dan azimuth nya adalah: n = 3 l = 1 Kalian sudah mengetahui bahwa subkulit p terdiri dari 3 buah orbital seperti gambar di bawah ini.

Karena tidak disebutkan elektron tersebut berada di kotak yang mana, maka kemungkinan elektron tersebut dapat menempati kotak yang paling kiri, yang di tengah atau yang paling kanan. Karena setiap kotak menunjukkan nilai bilangan kuantum magnetik, maka ada tiga kemungkinan nilai m dari elektron tersebut yaitu: -1, 0 dan +1. Begitu juga dengan bilangan kuantum spin nya. Karena tidak disebutkan pada soal maka elektron tersebut dapat +½ atau -½. Jadi keempat bilangan kuantum yang memungkinkan untuk dimiliki oleh elektron yang menempati orbital 3P adalah: n = 3 l = 1 m = -1, 0, +1 s = + ½ atau - ½

Sekian pembahasan tentang bagaimana cara menentukan bilangan kuantum yang mungkin dimiliki atau tidak mungkin dimiliki oleh suatu elektron. Semoga bermanfaat.

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini

Bilangan kuantum yang mungkin adalah sebagai berikut.

Bilangan kuantum utama (n) = 3

Bilangan kuantum azimut (l) = 0, 1, 2

Bilangan kuantum magnetik (m) bergantung nilai l

Bilangan kuantum spin (s) = .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Bilangan kuantum yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah n=3; l=3; m=-1; s=+1/2

Pembahasan

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Keempat bilangan kuantum

a) n=3; l=3; m=-1; s=+1/2

b) n=3; l=1; m=-1; s=+1/2

c) n=4; l=3; m=+3; s=-1/2

d). n=4; l=3; m=-3; s=+1/2

Bilangan kuantum yang mungkin

Bilangan kuantum

Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M

Dan seterusnya

maka,

a) n=3; l=3; m=-1; s=+1/2

b) n=3; l=1; m=-1; s=+1/2

c) n=4; l=3; m=+3; s=-1/2

d). n=4; l=3; m=-3; s=+1/2

===> semua benar

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.

Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0

Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1

Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2

Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3

maka,

l = 0, . . . .(n - 1)

dapat disimpulkan nilai l tidak boleh sama dengan nilai "n" atau melebihi nilai "n".

a) n=3; l=3; m=-1; s=+1/2

b) n=3; l=1; m=-1; s=+1/2

c) n=4; l=3; m=+3; s=-1/2

d). n=4; l=3; m=-3; s=+1/2

===> hanya B, C, dan D yang benar. Pilihan A salah karena n = l

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

maka,

m = –l , . . .0. . . ., + l

m = -1, 0 , +1

b) n=3; l=1; m=-1; s=+1/2

m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

c) n=4; l=3; m=+3; s=-1/2

d). n=4; l=3; m=-3; s=+1/2

===> semua benar

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).

Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam

Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.