Hitunglah kelarutan al(oh)3 (ksp = 3,2 x 10-16) dalam larutan yang memiliki ph = 10 !

SOAL dan PEMBAHASAN Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 1. Diketahui kelarutan PbSO4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10−4 mol/L. Tentukan massa PbSO4 yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram [mg]. [Ar Pb = 206; S = 32; O = 14] 2. Sebanyak 0,7 gram BaF2 [Mr = 175] melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2. 3. Hasil kali kelarutan Ca[OH]2 dalam air adalah 4 × 10−6. Tentukan kelarutan Ca[OH]2. 4. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg[OH]2 [Mr = 58]. Harga Ksp dari Mg[OH]2 adalah.... A. 16,0 × 10−12 B. 3,2× 10−11 C. 8,0× 10−10 D. 4,0× 10−10 E. 8,0× 10−8 5. Harga hasil kali kelarutan [Ksp] Ag2SO4 = 3,2 x 10−5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah... [Ebtanas 97] 6. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10−12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4! 7. Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4 8. Kelarutan Mg[OH]2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg[OH]2 = 1,8×10−11 mol3 L−3 adalah ... A. 1,8×10−13 mol/L B. 1,8×10−10 mol/L C. 4,5×10−10 mol/L D. 1,8×10−9 mol/L E. 6,7×10−6 mol/L [un 08] 9. Larutan jenuh X[OH]2 memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan [Ksp] dari X[OH]2 tersebut! 10. 50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca[OH]2 adalah 8 x 10−6 11. Kelarutan Mg[OH]2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp 1,8 x 10 -12 mol3L-3 adalah... 12. Diketahui Ksp AgCL 2 x 10-10 maka kelarutan AgCl dalam 200 ml larutan NaCl 0,1 M adalah... 13. pH larutan Ca[OH]2 adalah 13, jika Ksp Ca[OH]2 6,5 x 10-6 maka kelarutannya adalah... 14. Pada temperatur 25 c Ksp Al[OH]3 = 27 x 10-32 ph larutan jenuhnya adalah 15. Ksp Ba3[PO4]2 = 1,6 x 10-29 ,kelarutan Ba3[PO4]2 dalam BaCl 0,01 M adalah... 16. Diberikan data Ksp dari beberapa senyawa sebagai berikut: [1] Ksp Ag2CO3 = 8 x 10−12 [2] Ksp AgCl = 2 x 10−10 [3] Ksp Ag3PO4 = 1 x 10−16 [4] Ksp AgI = 8,5 x 10−17 [5] Ksp AgCN = 1,2 x 10−16 Berdasarkan data di atas yang paling besar kelarutannya dalam air adalah.... 17. Suatu larutan yang merupakan basa lemah X[OH]2 memiliki pH sebesar 10. Ksp dari X[OH]2 tersebut adalah.... 18. Jika kelarutan BaF2 adalah s, maka Ksp dari BaF2 sebesar.... 19. Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg[OH]2 memiliki pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan Mg[OH]2 adalah.... 20. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, makaa nilai Ksp bagi garam ini adalah.... 21. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah x mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 dengan demikian adalah.... 22. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2−, PO43−, CrO42−, Br− dan SO42−dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10−49; Ksp Ag3PO4 = 1 x 10−20; Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10−50; Ksp AgBr = 5 x 10−13; dan Ksp Ag2SO4 = 3 x 10−5 maka garam yang akan larut adalah.... 23. Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL; 0,001 M larutan yang mengandung Ca[NO3]2, B[NO3]2, Mg[NO3]2, Fe[NO3]2 dan Pb[NO3]2. Diketahui Ksp : Ba[OH]2 = 4 x 10−3 Mg[OH]2 = 3 x 10−12 Ca[OH]2 = 5 x 10−6 Pb[OH]2 = 3 x 10−16 Fe[OH]2 = 5 x 10−16 Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuan yang tidak menghasilkan endapan adalah.... 24. Bila kelarutan kalsium fosfat [Ca3[PO4]2] dalam air adalah a molL–1, maka harga Ksp dari zat itu adalah …. A. a2 B. 4a2 C. 27a4 D. 27a3 E. 108a5 25. Kelarutan Mg[OH]2 dalam air sebesar 1 x 10–2 molL–1, maka Ksp Mg[OH]2 adalah …. A. 1 x 10–6 B. 2 x 10–6 C. 4 x 10–6 D. 2 x 10–4 E. 4 x 104 26. Jika kelarutan PbI2 [Mr = 461] sebesar 922 mgL–1, maka hasil kali kelarutan PbI2adalah …. A. 3,2 x 10–8 B. 1,6 x 10–9 C. 8,0 x 10–7 D. 3,2 x 10–10 E. 1,6 x 10–10 27. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10–4 molL–1, maka hasil kali kelarutan CaF2adalah …. A. 8 x 10–8 B. 3,2 x 10–11 C. 1,6 x 10–11 D. 2 x 10–12 E. 4 x 10–12 28. Garam dengan kelarutan paling besar adalah …. A. AgCl; Ksp = 10–10 B. Agl; Ksp = 10–16 C. Ag2CrO4; Ksp = 3,2 x 10–12 D. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49 E. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11 29. Kelarutan garam AgCl yang terkecil terdapat pada larutan …. A. HCl 0,1 M B. NaCl 0,1 M C. CuCl2 0,1 M D. BaCl2 0,1 M E. AlCl3 0,2 M 30. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi …. A. HCl 2,00 M B. HCl 1,00 M C. HCl 0,2 M D. HCl 0,01 M E. HCl 1,0 M 31. Kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 molL–1, maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah …. A. 6 x 10–9 B. 9 x 10–9 C. 9 x 10–11 D. 3 x 10–9 E. 3 x 10–5 32. Hasil kali kelarutan timbal[II]iodida adalah …. A. [Pb2+] . [I– ]2 B. [Pb2+] . [2I– ] C. [Pb2+] . [I2–] D. [Pb2+] . [2I– ]2 E. [Pb2+] . [I– ] 33. Hasil kali kelarutan Cr[OH]2 adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan Cr[OH]2 dalam molL–1 adalah …. A. 6,56 x 10–10 B. 16,4 x 10–10 C. 3,0 x 10–7 D. 3,22 x 10–9 E. 3,28 x 10–9 34. Diketahui Ksp Mg[OH]2 = 4 x 10–12, maka banyaknya Mg[OH]2 yang terlarut dalam 500 cm3 air [Ar Mg = 24; O = 16; dan H = 1] adalah …. A. 5,8 x 10–6 mg B. 1,16 x 10–7 mg C. 2,9 mg D. 5,8 mg E. 11,6 mg 35. Kelarutan L[OH]3 dalam air sebesar 2 x 10–4 molL–1. Larutan jenuh L[OH]3 dalam air mempunyai pH sebesar …. A. 4 – log 6 B. 6 – log 4 C. 9 + log 6 D. 10 + log 2 E. 10 + log 6 36. Larutan jenuh basa L[OH]2 mempunyai pH sebesar = 11, maka Ksp L[OH]2 adalah …. A. 5,0 x 10–4 B. 2,5 x 10–3 C. 5,0 x 10–10 D. 1,25 x 10–10 E. 2,5 x 10–15 37. Jika diketahui kelarutan garam CaSO4 dalam air murni adalah 0,68 gram per liter, maka hasil kali kelarutan CaSO4 adalah …. [Mr CaSO4 = 136] A. 5 x 10–4 B. 2,5 x 10–5 C. 5 x 10–6 D. 2,5 x 10–6 E. 6,8 x 10–7 38. Jika diketahui Ksp AgCl = 10–10, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm3larutan KCl 0,01M adalah …. A. 10–2 M B. 10–3 M C. 10–4 M D. 10–6 M E. 10–8 M 39. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah …. A. CaSO4 [Ksp = 2,4 x 10–10] B. SrSO4 [Ksp = 2,5 x 10–7] C. BaSO4 [Ksp = 1,1 x 10–10] D. PbSO4 [Ksp = 1,7 x 10–8] E. mengendap bersama-sama 40. Ksp Mg[OH]2 4 x 10-12. Jika ke dalam larutan MgCl2 0,2 M ditambahkan larutan NaOH, maka endapan Mg[OH]2 akan mulai terbentuk pada ph.. 41. AgCl paling sukar larut dalam larutan.... a.AgCl 0,01 M b.MgCl2 0,01 M c.AlCl3 0,01 M d.AgNO3 0,01 M e.Ag2NO3 0,01 M 42. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam L[OH]3 memiliki ph=9 ,Harga Ksp dari senyawa adalah.... 43. Jika kelarutan BaSO4 10-5 mol/L hitung kelarutan BaSO4 dalam larutan H2SO4 ph = 1... 44. Ksp Fe[OH]3 adalah 2,7x10-16 tentukan ph Fe[OH]3..... 45. Kelarutan BaSO4 adalah 2,33 mg/L. Harga Ksp BaSO4 adalah... 46. Jumlah mol AgCl yang dapat larut maksimum dalam 500 ml air [ksp AgCl = 10-10] adalah... 47. Kelarutan L[OH]2 dalam air adalah 5x10-4 M. Tentukan pH larutan jenuh L[OH]2.... 48. Berapa mg CaCO3 padat maksimum yang dapat terlarut dalam 250 ml larutan. Jika diketahui Ksp CaCO3 = 10x10-9 dan Mr = 100..... 49. Ke dalam 2 L larutan MgCl2 10-3 M ditambahkan NaOH padat. berapa mg NaOH ditambahkan saat mulai terbentuk endapan [Ksp Mg[OH]2 = 10-11 ,Mr NaOH = 40] 50. Jika pada suhu tertentu, kelarutan PbCl2 dalam air = 2,5x10-5 M maka hasil kalo kelarutannya adalah.. 100 SOAL dan PEMBAHASAN KIMIA  Kelarutan dan Hasil kali kelarutan  Koloid

Table of Contents Show

Tetapan hasil kali kelarutan Ksp
Hubungan Kelarutan dengan Ksp
Contoh soal dan pembahasan
Video yang berhubungan
Video yang berhubungan

Nama : Rima Fara Putri Kelas : XI IPA 3

You're Reading a Free Preview
Pages 6 to 15 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Page 19 is not shown in this preview.

Postingan ini membahas contoh soal hasil kali kelarutan Ksp dan pembahasannya. Kelarutan menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Satuan kelarutan yaitu mol/L. Jadi kelarutan sama dengan molaritas.

Tetapan hasil kali kelarutan Ksp

Dalam suatu larutan jenuh dari zat elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dengan ion-ion yang terlarut. Secara umum, persamaan kesetimbangan untuk larutan garam MxAy yang sedikit larut sebagai berikut:

MxAy [s] → x My+ + y Ax-

Karena zat pada tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi diatas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan [Ksp].

Ksp = [My+]x [Ax-]y

Hubungan Kelarutan dengan Ksp

Secara umum, hubungan antara kelarutan [s] dengan tetapan hasil kali kelarutan [Ksp] untuk larutan elektrolit AxBy sebagai berikut:

AxBy [s] ⇄ x Ay+ + y Bx-Ksp = [Ay+]x [Bx-]y

Ksp = [xs]x [ys]y atau Ksp = xx yy sx + y

Catatan tambahan:

Penambahan ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit.
Harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan. Sebaliknya harga pH sering digunakan untuk menghitung besarnya nilai Ksp.

Misalkan larutan jenuh MA dengan persamaan Ksp = [M+] [A–] maka:

Jika Qsp [M+] [A–] < Ksp maka larutan belum jenuh atau tidak terjadi endapan.
Jika Qsp [M+] [A–] = Ksp maka larutan tepat jenuh dan tidak terjadi endapan.
Jika Qsp [M+] [A–] > Ksp maka larutan lewat jenuh dan terjadi endapan.

Contoh soal dan pembahasan

Contoh soal 1

Untuk senyawa-senyawa berikut ini, tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya.

Pembahasan

AgCN ⇄ Ag+ + CN– sehingga Ksp = [Ag+] [CN–]
Mn[OH]2 ⇄ Mn2+ + 2 OH– sehingga Ksp = [Mn2+] [OH–]2
Ag2CO3 ⇄ 2 Ag+ + CO32- sehingga Ksp = [Ag+]2 [CO3–]
BaSO4 ⇄ Ba2+ + SO42- sehingga Ksp = [Ba2+] [SO42-]

Contoh soal 2

Hitunglah kelarutan dari masing-masing garam perak berikut:

AgCl [Ksp = 10-10]
Ag2CO3 [Ksp = 5 x 10-13]

Pembahasan

Jawaban soal 1 sebagai berikut:

Ksp = [Ag+] [Cl–] = s x s = s2 10-10 = s2

s = √ 10-10 = 10-5

Jawaban soal 2 sebagai berikut:

Ksp = [Ag+]2 [CO32-] = [2s]2 . s = 4s3 5 x 10-13 = 4 s3 s3 = 1,25 x 10-13 = 125 x 10-15

s = ∛ 125 x 10-15 = 5 x 10-5

Contoh soal 3

Jika Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9, berapa gram CaCO3 [Mr = 100] yang terkandung dalam 500 mL larutan jenuh.

Pembahasan

Ksp = s x s = s2
s = √ Ksp = √ 2,5 x 10-9 = 5 x 10-5

Kelarutan [s] = molaritas sehingga untuk menentukan massa kita gunakan rumus molaritas dibawah ini:

M = x
5 x 10-5 = x
gr = 2,5 x 10-3 gram

Jadi massa CaCO3 sebesar 2,5 x 10-3 gram.

Contoh soal 4

Hitunglah kelarutan SrCO3 bila Ksp SrCO3 = 5,4 x 10-10.

Pembahasan

Ksp = s x s = s2
s = √ Ksp = √ 5,4 x 10-10 = 2,324 x 10-5

Contoh soal 5

Hitunglah kelarutan Ag2SO4 [Ksp = 1,5 x 10-5] dalam:

Pembahasan

Jawaban soal 1 sebagai berikut:

AgNO3 ⇄ Ag+ + NO3– 0,2 M 0,2 M 0,2 M

Ag2SO4 ⇄ [Ag+]2 + SO42-

Ksp = [Ag+]2 . [SO42-] 1,5 x 10-5 = [0,2]2 . [SO42-][SO42-] = 1,5/0,04 x 10-5 = 37,5 x 10-5Ag2SO4 ⇄ 2 Ag+ + SO42-

Karena koefisien Ag2SO4 = SO42- = 1 maka kelarutan Ag2SO4 sebesar 37,5 x 10-5

Jawaban soal 2:

Na2SO4 ⇄ 2Na+ + SO42- 0,2 0,4 0,2

Ag2SO4 ⇄ 2 Ag+ + SO42-

Ksp = [Ag+]2 . [SO42-] 1,5 x 10-5 = [Ag+]2 . 0,2[Ag+]2 = 1,5/0,2 x 10-5 = 7,5 x 10-5

[Ag+] =

√ 7,5 x 10-5

= 8,66 x 10-3Ag2SO4 ⇄ 2 Ag+ + SO42-

Koefisien Ag2SO4 = 1 dan Ag+ = 2 sehingga kelarutan Ag2SO4 setengah dari Ag+ = 1/2 x 8,66 x 10-3 = 4,33 x 10-3

Contoh soal 6

Diketahui Ksp Fe[OH]2 = 8 x 10-16, tentukan kelarutan Fe[OH]2 dalam:

Air murni
Larutan NaOH 0,01 M

Pembahasan

Kelarutan Fe[OH]2 dalam air murni sebagai berikut:

Fe[OH]2 ⇄ Fe2+ + 2 OH– Ksp = s . [2s]2 = 4s3s3 = 8/4 x 10-16

s = ∛ 2 x 10-16 = 5,48 x 10-6

Kelarutan Fe[OH]2 dalam NaOH 0,01 sebagai berikut:

NaOH ⇄ Na+ + OH–0,01 0,01 0,01

Fe[OH]2 ⇄ Fe2+ + 2 OH–

Ksp = [Fe2+] [OH–]28 x 10-16 = [Fe2+] . [0,01]2[Fe2+] = 8 x 10-16 : 10-4 = 8 x 10-12Fe[OH]2 ⇄ Fe2+ + 2 OH–

Karena koefisien Fe[OH]2 = Fe2+ = 1 maka kelarutan Fe[OH]2 = 8 x 10-12

Contoh soal 7

Larutan jenuh Mg[OH]2 mempunyai pH = 9. Tentukan Ksp Mg[OH]2 tersebut.

Pembahasan

pH + pOH = 14pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5

pOH = – log [OH–]

5 = – log [OH–][OH–] = 10-5Mg[OH]2 ⇄ Mg2+ + 2 OH– 0,5 x 10-5 10-5Ksp = [Mg2+] [OH–]2

Ksp = 0,5 x 10-5 . [10-5]2 = 0,5 x 10-15

Contoh soal 8

Berapa gram Zn[OH]2 [Mr = 100] yang dapat terlarut dalam 10 liter larutan dengan pH = 9 [Ksp = 5 x 10-16].

Pembahasan

pH + pOH = 14pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5

pOH = – log [OH–]

5 = – log [OH–][OH–] = 10-5Ksp Zn[OH]2 ⇄ [Zn2+] + [OH–]25 x 10-16 = [Zn2+] . [10-5]2

[Zn2+] = 5 x 10-6

Untuk menghitung gram Zn[OH]2 yang terlarut dalam 10 liter larutan menggunakan rumus molaritas dibawah ini:

M = 5 x 10-6 =

gr = 5 x 10-6 x 10 x 100 = 5 x 10-3 = 0,005 gram

Jadi Zn[OH]2 yang terlarut sebanyak 0,005 gram.

Contoh soal 9

Periksalah dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca[OH]2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan larutan NaOH 0,2 M [Ksp Ca[OH]2 = 8 x 10-6]

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

n CaCl2 = 10 mL x 0,2 M = 2 mmol
n NaOH = 10 mL x 0,2 M = 2 mmol
Ksp Ca[OH]2 = 8 x 10-6

	CaCl2	2NaOH	→	Ca[OH]2	2NaCl
Awal	2 mmol	2 mmol
Reaksi	1 mmol	2 mmol		1 mmol	2 mmol
Sisa	1 mmol	–		1 mmol	2 mmol

M Ca[OH]2 = = 0,05 M
Ca[OH]2 ⇄ Ca2+ + 2 OH– 0,05 0,05 0,1

Qsp Ca[OH]2 ⇄ [Ca2+] . [OH–]2 = 0,05 x [0,1]2 = 5 x 10-4

Karena Qsp Ca[OH]2 > Ksp Ca[OH]2 maka terbentuk endapan.

Contoh soal 10

Tentukanlah konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl [Ksp = 2 x 10-10] dari masing-masing larutan berikut.

Pembahasan

Jawaban soal 1

Konsentrasi minimum jika Qsp larutan = Ksp AgCl.

NaCl ⇄ Na+ + Cl– 0,1 0,1 0,1

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]

2 x 10-10 = [Ag+] 0,1

[Ag+] = 2 x 10-9

Jadi konsentrasi minimum Ag+ = 2 x 10-9

Jawaban soal 2

CaCl2 ⇄ Ca2+ + 2 Cl– 0,1 0,1 0,2

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]

2 x 10-10 = [Ag+] 0,2

[Ag+] = 10-9

Jadi konsentrasi minimum Ag+ = 10-9.

Daftar Pustaka:

Utami, Budi, Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
Permana, Irvan. Kimia SMA/MA Untuk Kelas XI Semester 1 dan 2 Program Ilmu Pengetahuan Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.

Contoh soal hasil kali kelarutanContoh soal KspKsppembahasan soal Ksp