Manakah senyawa dibawah ini yang memiliki kepolaran paling besar

Lihat Foto

Table of Contents Show

Sifat senyawa polar
Contoh senyawa polar
Video yang berhubungan

KOMPAS.com/Gischa Prameswari

Ilustrasi senyawa polar

KOMPAS.com - Senyawa polar adalah senyawa yang memiliki daerah muatan positif dan negatif yang berbeda (pengkutuban muatan), sebagai hasil ikatan dengan atom seperti nitrogen, oksigen, atau belerang.

Senyawa polar yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antara electron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegatifan yang berbeda.

Air adalah contoh senyawa polar. Atom oksigen dalam molekul air memiliki elektronegatifitas yang lebih besar dari pada atom hydrogen yang terikat secara kovalen, menghasilkan pergeseran dipol di mana ikatan tersebut berbobot positif pada ujung hydrogen.

Baca juga: Menentukan Kadar Masing-Masing Unsur dalam Senyawa Aspirin C9H8O4

Pergeseran muatan listrik dalam molekul menghasilkan struktur yang seimbang secara elektrik secara keseluruhan dengan bentuk bengkok nonlinier.

Bentuk molekul sama pentingnya dengan muatan yang terkait dengan setiap ujung saat menentukan apakah sebuah molekul polar atau bukan.

Ciri-ciri senyawa polar dapat dilihat seperti:

Dapat larut dalam air dan pelarut polar lain
Memiliki kutub positif dan kutub negatif akibat muatan elektron yang tidak merata
Memiliki pasangan elektron bebas
Memiliki ikatan kovalen antara setiap atom dalam molekul

Sifat senyawa polar

Dilansir dari Sciencing, senyawa polar memiliki beberapa sifat, yaitu:

Senyawa polar memiliki muatan positif dan negatif parsial
Saat berikatan, atom dapat saling berbagi electron atau kovalen atau melepaskan elektron atau ionik
Perbedaan anatar molekul polar dan nonpolar ditentukan oleh vektor muatan parsial yang dihasilkan dari setiap ikatan

Baca juga: Cara Menentukan Bentuk Molekul Senyawa SO3

Contoh senyawa polar

Molekul polar mengandung ikatan ionik atau kovalen polar, berikut contoh-contohnya:

Air (H2O)
Amonia (NH3)
Sulfur Dioksida (SO2)
Hidrogen Sulfida (H2S)
Karbon Monoksida (CO)
Ozon (O3)
Asam Hidroflorik (HF) dan semua molekul dengan atom H tunggal
Etanol (C2H6O) dan semua alcohol dengan atom OH di ikatan akhirnya
Sukrosa (C12H22O11) dan semua gula dengan grup OH

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya

Manakah di antara senyawa berikut yang memiliki kepolaran tinggi?
a.     CO
b.     NO
c.     HCl

Jawab:
Keelektronegatifan setiap atom adalah:
C = 2,5
O = 3,5
N = 3,0
Cl = 3,0
H = 2,1

Nilai keelektronegatifan di atas dapat ditemui dalam artikel tentang sifat keperiodikan unsur pada bagian sifat keelektronegatifan atau elektronegativitas.

Pada molekul CO, selisih keelektronegatifannya adalah 3,5 – 2,5 = 1,0
Pada molekul NO, selisih keelektronegatifannya adalah 3,5 – 3,0 = 0,5
Pada molekul HCl, selisih keelektronegatifannya adalah 3,0 – 2,1 = 0,9

Jadi, kepolaran molekul dapat diurutkan sebagai berikut.

CO > HCl > NO

------------#------------

Jangan lupa komentar & sarannya
Email:

proses sel elektrokimia sebagai anoda Fe larutan garam di anoda fe2 (SO4)3 di katoda elektroda Al larutan garamnya di katoda al2(SO4)3 jembatan garamn … ya CAC L2

simbol enzim dalam kimia

A. Tulis reaksi perkaratan besi! Tunjukkan reaksi mana yang terjadi dikatode dan anode!B. Bagaimana caranya mencegah korosi besi dengan prinsip sel el … ektro-kimia?C. Dilihat dari harga potensial reduksi standar, Zn dan Al lebih mudahteroksidasi daripada Fe. Kenyataannya, Zn dan Al lebih tahan korosidaripada Fe. Jelaskan!.

Contoh penerapan di kehidupan sehari hari prinsip ke 12 kimia hijau ( mencegah pontensi kecelakaan( kebakaran, meledak, tdk beracun dll)

Nama turunan benzena

sertakan persamaan reaksi b) NaCO3 + HCI-H₂ CO3 + NaCl

Berilah nama pada struktur senyawa berikut.

kimia apa saja yang ada di dalam pepsi

Sebnyak 21 gram zat non elektrolit dilarutkan ke dalam 250 gram benzena KB = 2,7 jika titik didih larutan menjadi 1450 derajat Celcius hitunglah zat n … onelektrolit tersebut

carilah informasi terkait dengan kejadian reaksi kimia yang anda temukan dilingkungan sekitar, kemudian tuliskan hal hal yang dapat diamati dari reaks … i tersebut

Kepolaran pada senyawa asam halida (HI, HCl, HF, HBr) dapat ditentukan dari perbedaan keelektronegatifan senyawa. Senyawa yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar adalah HF, sehingga yang paling polar adalah HF.

Pertanyaan

Manakah di antara senyawa berikut yang memiliki kepolaran paling tinggi jika nilai elektronegatifitas atom C = 2,5 ; O = 3,5 ; N = 3,0 ; Cl = 3,2 ; H = 2,1 ; F = 4,0….