Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris ch2 n yang massa molekul relatifnya adalah 56 adalah

1. Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris (CH2)n(Ar C=12. H=1) yang massa molekul relatifnya 56 adalah....a. C2H4 d. C4H8b. C2H6 e. C5H10c. C3H6

2. Suatu senyawa hidrokarbon terdiri dari 84% karbon dan 16% hidrogen. Jika diketahui Mr hidrokarbon tersebut adalah 100, tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut?

3. Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4 gram CO2dan 2,7 gram H2O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut?

4. Pada pembakaran sempurna 1 liter gas CxHy(T,P) oleh 3 liter gas oksigen (T,P) dihasilkan 2 liter gas karbondioksida (T,P). Tentukan rumus molekul gas CxHytersebut?

1.2. Pada temperatur 1500C, emas dan 10,0 g klorin panas menurut persamaan berikut2Au(s) + 3 Cl2(g)2AuCl3(s)Jika terdapat 10,0 g emas dan 10,0 g klorin dalam suatu wadah tertutup dan dipanaskan sampai reaksi sempurna. (ArAu = 197, Cl = 35,5)1. manakah yang menjadi pereaksi pembatasnya?a. 2Au b. 3Cl2c. 2AuCl3d. Al e. AuCl2. berapa massa emas klorida yang dihasilkan? a. 35,5 gramb. 15,2 gram c. 71 gram d. 197 gram e. 394 gram3. berapa massa kelebihan pereaksi yang tersisa? a. 15,2 gram b. 106,5 gram c. 71 gram d. 197 grame. 4,6 gram

2. Reaksi antara alumunium dan besi(III) oksida menghasilkan suhu mendekati 3.0000C dan digunakan untuk mengelas logam. 2Al(s) + Fe2O3 Al2O3(s) + 2Fe(s). Dalam suatu proses, 124 g Al direaksikan dengan 601 g Fe2O3;4. berapa massa Al2O3yang terbentuk? a. 3,75 gram b. 124 gram c. 4,6 gramd. 230 gram e. 27 gram5. berapa banyak reaktan berlebih yang tersisa pada akhir reaksi? a. 464 gramb. 232 gram c. 160 gram d. 27 gram e. 37,5 gram

Dalam suatu experimen, 0,4 mol Fe direaksikan dengan 0,75 mol HCl.Fe + 2HCl FeCl2+ H26. mana yang menjadi pereaksi pembatasnya?a. 2HCl b. Fe c. H2 d. FeCl2 e. Fe + 2HCl7. berapa mol H2yang terbentuk? a. 0,75 b. 0,025c. 0,375 d. 0,4 e. 0,58. berapa mol pereaksi yang berlebih setelah reaksi berakhir? a. 0,75b. 0,025 c. 0,375 d. 0,4 e. 0,5

3. Seng dan belerang bereaksi membentuk seng sulfida, yaitu suatu zat yang digunakan untuk melapisi dinding bagian dalam tabung TV. Persamaan reaksinya adalah: Zn + S ZnS. Jika 12,0 g Zn dicampur dengan 6,50 g S, (ArZn = 65,4, S = 32)9. manakah yang menjadi pereaksi pembatasnya? a. S(Zn) b. Zn + S c. ZnS d. Se. Zn10. berapa gram ZnS yang terbentuk? a. 0,203 gram b. 0,18 gram c. 97 gramd. 17,46 gram e.0,64 gram11. berapa gram sisa pereaksi yang lain, yang tetap tidak bereaksi pada reaksi di atas? a. 0,203 gram b. 0,18 gram c. 97 gram d. 17,46 grame.0,64 gram4. Flourin bereaksi dengan besi menghasilkan besi flourida FeF3.Jika 3,8 g fluorin ditambahkan pada 11,17 g besi12. berapa massa besi fluorida yang dihasilkan? a. 0,14 gramb. 6,78 gram c. 0,06 gram d. 8,26 gram e. 0,2 gram13. berapa massa sisa pereaksinya? a. 0,14 gram b. 6,78 gram c. 0,06 gramd. 8,26 gram e. 0,2 gram14.Perak menjadi kusam karena bereaksi dengan hidrogen sulfida dan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi berikut 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O Berapa gram Ag2S dapat diperoleh dari campuran 0,95 g Ag, 0,14 g H2S dan 0,08 g O2? a. 0,004 gram b. 0,009 gram c. 0,496 gram d. 0,001 gram e. 0,002 gram

5. Alumunium bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4) yang merupakan asam dalam air aki menurut persamaan reaksi:2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2Jika 20,0 g Al dibenamkan ke dalam larutan yang mengandung 115 g H2SO4,15. manakah pereaksi pembatasnya? a. 3H2SO4b. 2Al c. 3H2 d. Al2(SO4)3 e. 2Al + 3H2SO416. berapa mol H2akan terbentuk?a. 11,1 b. 1,11 c. 0,74 d. 1,17 e. 0,3717. berapa gram Al2(SO4)3akan terbentuk? a. 0,37 gram b. 2,304 gram c. 11,1 gramd. 114,7 gram e. 0,74 gram18. Berapa gram pereaksi yang tersisa? a. 0,37 gramb. 2,304 gram c. 11,1 gram d. 114,7 gram e. 0,74 gram

6. Suatu cuplikan senyawa MgCO3.xCaCO3direaksikan dengan asam sulfat berlebih manghasilkan MgSO4, CaSO4, H2O dan CO2. Jika dihasilkan 2 mol gas CO2permol MgSO4, maka berapa nilai x?

7. Jika 2 g gas H2direaksikan dengan 8 g gas O2berapa massa H2O yang dihasilkan..?

8. Bila serbuk besi 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 g belerang (Ar S=32). Sesuai persamaan reaksi berikut: Fe + S FeSDari reaksi yang terjadi tentukan pereaksi manakah yang tersisa setelah reaksi berakhir?

9. Berapa mol Al2O3yang terbentuk jika dibentuk dari campuran 0,36 mol Al dengan 0,36 mol oksigen berdasarkan reaksi berikut:4Al + 3O2 2Al2O3

1. Massa molekul relatif (CH2)n= Mr SenyawaMr(CH2)n = 56(12 + 2 . 1)n = 56 14n = 56 n = 4Rumus Molekul Senyawa= Massa molekul relatif (CH2)n= Mr (CH2)n= (CH2)4=C4H8Jadi,rumus molekulsenyawa tersebut adalahC4H8

2. Misalkan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy.Langkah pertama yang perlu dilakukan yaitu mengkonfersi satuan persen menjadi gram.Karena massa zat awal tidak diketahui maka massa zat dianggap 100 gram. Oleh sebab itu, massa karbon dalam gram sama dengan % massanyaGram karbon = 84/100 x 100 gram = 84 gramGram hidrogen = 16/100 x 100 = 16 gramPerbandingan mol masing-masing unsur merupakan nilai x dan y.

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C7H16.Rumus molekul dapat ditentukan dengan pasti jika massa molekul relatif senyawa tersebut diketahui.(C7H16)n = 100 100n = 100 n =1jadi rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya yakni C7H16.

3. Misalkan rumus empiris senyawa tersebut adalah CxHyOzReaksi pembakaran sempurna artinya semuanya terurai menjadi CO2dan H2OCara 1Massa C CxHyOzyang bereaksi = 2,3 gramMassa CO2yang dihasilkan 4,4 gramMassa H2O yang dihasilkan = 2,7 gramMassa O2yang bereaksi = (4,4 + 2,7) gram 2,3 gram = 4,4 gramSesuai hukum kekekalan massa dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama makaMassa C dalam CxHyOz= massa C pada CO2 Massa atom H dalam CxHyOz= massa H pada H2O Massa O dalam CxHyOz= (massa atom O pada CO2+ massa atom O pada H2O) (massa O2yang bereaksi) = (3,2 + 2,4) gram 4,8 gram = 0,8 gramPada rumus kimia (rumus empiris dan rumus molekul) perbandingan jumlah atom sama dengan perbandingan jumlah mol. Maka massa C, H dan O yang telah diperoleh dikonfersi menjadi satuan mol. Massa yang telah telah dikonfersi menjadi mol adalah nilai x, y dan z.

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O. Cara II

Pada persamaan reaksi, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan jumlah, maka persamaan reaksinya menjadix : y : z + 3O2 2CO2+ 3H2Oagar jumlah atom diruas kiri sama dengan jumlah atom di ruas kanan maka nilaix =2y = 6z = 1jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O

4. Untuk reaksi-reaksi gas volume gas sama dengan koefisien reaksi tersebut. Jadi reaksi pembakaran gas CxHysebagai berikut1CxHy(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + H2O(g)Perhatikan pada soal di atas volume H2O belum diketahui sehingga koefisiennya belum ada. Agar jumlah atom pada kedua ruas sama banyak maka:Koefisein H2O = 2Nilai x = 2Nilai y = 4Jadi rumus molekul senyawa gas CxHyadalah C2H4.

Menentukan Rumus Molekul ZatPada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Sebagai contoh:Rumus MolekulRumus EmpirisnNama Zat

C2H2CH2Etuna/gas asetilena

C2H4CH22Etena

C6H14C3H72Heksana

CH3COOHCH2O2Asam asetat/asam cuka

C6H12O6CH2O6Glukosa

NaClNaCl1Natrium klorida

CO(NH2)2CO(NH2)21Urea

H2OH2O1Air

CO2CO21Karbon dioksida

2. mol Au = = = 0,05

Mol Cl2 = = = = 0,14

2Au + 3 Cl22AuCl3 2 : 3 : 2 M: 0,05 : 0,14 : R: 0,05 : 0,075 : 0,05 S: 0 : 0,065 : 0,05 Pereaksi pembatasnya adalah 2Au atau emas karena semua molnya habis saat reaksi (a)

2. Massa AuCl3= n x Mr= 0,05 x (197 + 3x35,5) = 0,05 x 303,5 = 15,2 gram (b)3. massa 3Cl2 = n x Mr = 0,065 x (35,5x2) = 0,065 x 71 = 4,6 gram (e)

II.4. Mol Al = == 4,6 mol Mol Fe2O3 = = = = = 3,75

2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe 2 : 1 : 1 : 2M :4,6 : 3,75R :4,6 : 2,3 : 2,3 : 4,6S : 0 : 1,45 : 2,3 : 4,6 Massa Al2O3= mol x Mr = 2,3 x 100 = 230 gram (d)

5. reaktan yang berlebih adalah Fe2O3= n X Mr = 1,45 x 160 = 232 gram (b)

III.6. Fe + 2HCl 2FeCl2+ H2 Disetarakan: 2Fe + 4HCl 2FeCl2+ 2H2 2 : 4 : 2 : 2 M :0,4 : 0,75 R :0,375 : 0,75 : 0,75 : 0,375 S :0,025 : 0 : 0,75 : 0,375

Pereaksi pembatasnya adalah 2HCl (a)

7. mol H2yang tebentuk 0,375 mol (c)

8. pereaksi yang berlebih adalah 2Fe yaitu 0,025 mol (b)

9. mol Zn = = = 0,18 mol

Mol S = = = 0,203 mol

Zn + S ZnSM: 0,18 : 0,20R: 0,18 : 0,18 : 0,18S: 0 : 0,02 : 0,18Pereaksi pembatasnya adalah Zn (e)10. ZnS yang terbentuk = gr x Mr = 0,18 x (65 + 32) = 0,18 x 97 = 17,46 gram (d)

11. massa pereaksi sisa, yaitu massa S = n x Ar = 0,02 x 32 = 0,64 gram (e)12. mol Fe = = = 0,2

Mol F == = 0,2

Fe + 3F FeF3M: 0,2 : 0,2R: 0,06 : 0,2 : 0,06S: 0,14 : 0 : 0,06

Besi flourida yang dihasilkan: =n x Mr = 0,06 x (56 + 3x19) = 0,06 x (56 + 57) = 0,06 x 113 = 6,78 gram (b)

13. sisa pereaksinya adalah sisa dari Fe = n x Ar = 0,14 x 59 = 8,26 gram (d)

VI.Mol Ag=== 0,009

Mol H2S===== 0,004

4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O 4 : 2 : 1 : 2 : 2M :0,009: 0,004 : 0,003R : 0,008: 0,004 : 0,002 : 0,002 : 0,002S : 0,001: 0 : 0,001 : 0,002 : 0,002

Massa Ag2S yang terbentuk = mol x Mr = 0,002 x (2x108 + 32) = 0,002 x (216 +32) = 0,002 x 248 = 0,496 gram (c)15. mol Al = = = 0,74

Mol H2SO4 = = = == 1,17

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2 : 3 : 1 : 3M: 0,74 : 1,17 : 0,37 : 1,11R: 0,74 : 1,11 : 0,37 : 1,11S: 0 : 0,06 : 0,37 : 1,11

Pereaksi pembatasnya adalah 2Al (b)

16. mol H2yang terbentuk adalah 1,11 mol (a)

17. massa Al2(SO4)3 yang terbentuk = n x Mr = 0,37 x (27x2 + 32x3 + 16x12) = 0,37 x (54 + 64 + 192) =0,37 x 310 =114,7 gram (d)

18. massa pereaks

Back to: Solusi Manual Kimia Kelas XI Michael Purba

Suatu hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH2 dan massa molekul relatif 56. Rumus struktur yang mungkin untuk senyawa tersebut adalah…A. CH2-CH2-CH2-CH2B. CH2-CH=CH-CH3C. CH3-CH=CH-CH3D. CH3-C=C-CH3
E. CH2=CH-CH3