Suatu gas yang memiliki volume 10 m3 pada suhu 27 C

Hai cover n pada soal ini diketahui bahwa pada kondisi pertama kita tahu bahwa V1 = 4 kemudian T1 = 0 derajat Celcius atau = 273 K dan p 1 = 200 kilo Pascal kemudian kita ditanyakan Berapakah volume gas jika T2 = 1600 kilo Pascal kemudian T2 = 273 derajat Celcius atau = 546 k?tanyakan berapakah V2 pada kondisi ini di sini kita dapat menggunakan persamaan gas ideal di mana Tes 1 V1 V1 = t2 v223 untuk mencari V2 maka akan sama dengan v 1 V 1 per 1 dikali dengan T 2 per 2 atau di sini sama dengan PH 1 diketahui 200 kilo Pascal dikali V 14 meter dibagi dengan T1 273 k dikali dengan T2 546 k dibagi dengan P2 1600 kilo Pascal di sini Saya tidak merubah satuan dari masing-masing variabel karena di sini digunakan tekanan dalam kilo Pascal suhuK dan volume dalam liter sehingga dari sini kita dapatkan bahwa V2 = 1 liter sehingga kita dapatkan hasil dari kasus ini volume akhir 1 liter sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya

Jawaban:

Sekitar 10,989 m3 atau digenapkan sebesar 11 m3

Penjelasan:

Volume Awal (V1) = 10 m³

Suhu awal (T1) = 27 °C (300 K)

Tekanan Awal (P1) = 8 x

Kita mengetahui bahwa hukum gas Ideal adalah

PV = nRT

atau bisa ditulis ulang menjadi :

n = PV/RT

Karena jumlah mol sebelum dan sesudah diubah tekanan, suhu, dan volumenya selalu sama maka:

n1 = n2

(P1 x V1) : (R x T1) = (P2 x V2) : (R x T2)

(P1 x V1) : T1 = (P2 x V2) :T2

Atau

STP merupakan suatu keadaan dimana gas pada suhu 0°C (273 K) pada tekanan 1 atm. Kita mengetahui 1 atm = 101325 Pa atau kira - kira .

Dengan persamaan gas  yang sudah kita temukan maka kita tinggal menghitung volume gas (V2).

(P1 x V1) : T1 = (P2 X V2) : T2

V2 = (P1 x V1 x T2) : (P2 x T1)

V2 = (10^5 x 10 x 300) : (10^5 x 273)

V2 = 3000 : 273

V2≈ 10,989 m3 atau digenapkan 11 m3

• 

  8 nya kemanain bang, kok ilang