Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil. Dan berlaku juga sebaliknya. Hubungan antara jari-jari atom terhadap energi ionisasi dalam unsur golongan utama terlihat pada jarak elektron valensi (elektron pada kulit terluar) terhadap inti atom. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil sehingga energi ionisasi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil. Sedangkan dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil karena jumlah elektron valensi semakin banyak. Hal tersebut menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin besar sehingga energi ionisasi yang dibutuhkan semakin besar. Dengan demikian, hubungan antara kecenderungan jari-jari atom dengan energi pengionan untuk unsur-unsur golongan utama semakin besar jari-jari atomnya maka energi ionisasinya akan semakin kecil. Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.
Penjelasan:
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada bagian terluar suatu atom dalam fase gas. Sedangkan keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan.
Jadi, jari-jari atom dalam satu golongan ke bawah semakin besar dan dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari semakin kecil, kecenderungan jari-jari atom berbanding terbalik dengan energi ionisasi dan keelektronegatifan. ⁹CH3 | ¹CH3-²CH₂-CH₂ -³C -⁴CH₂ -⁵CH-⁶CH3 | … tentukan biloks dari : 1) Fe dalam Fe0 dan Fe203 2) Al dalam Al203 3) Cr dalam Cr20²‐7 4) Mn dalam Mn04‐5) N dalam HN02 (3) Cl₂ (g) + O₂ (g) → Cl₂O₂ (g) H₂SO4 (aq) + NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + H₂O (1) kode bolol pelastik 2 pe hd tulislah nama" urutan struktur berikut Sebanyak 3,4 gram NH, direaksikan 4,8 L gas oksigen pada keadaan RTP menurut persamaan reaksi: NH3) + O2(e) → NO(g) + H2O(e)a. Tentukan massa NO yang … Di dalam bejana tertutup, sebanyak 4,8L CaCl, direaksikan dengan 2,4 L larutan jenuh AgNO3 pada keadaan RTP hingga terjadi reaksi: CaCl2(0)+ AgNO3(aq) … Sebanyak 8 gram NaOH bereaksi dengan 3,65 gram HCI pada kondisi STP sesuai dengan persamaan reaksi: NaOH(aq) + HCl(aq)-> NaCl(aq) + H2O). Tentukanl … bantuin akuu plissss ⁹CH3 | ¹CH3-²CH₂-CH₂ -³C -⁴CH₂ -⁵CH-⁶CH3 | … tentukan biloks dari : 1) Fe dalam Fe0 dan Fe203 2) Al dalam Al203 3) Cr dalam Cr20²‐7 4) Mn dalam Mn04‐5) N dalam HN02 (3) Cl₂ (g) + O₂ (g) → Cl₂O₂ (g) H₂SO4 (aq) + NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + H₂O (1) kode bolol pelastik 2 pe hd tulislah nama" urutan struktur berikut Sebanyak 3,4 gram NH, direaksikan 4,8 L gas oksigen pada keadaan RTP menurut persamaan reaksi: NH3) + O2(e) → NO(g) + H2O(e)a. Tentukan massa NO yang … Di dalam bejana tertutup, sebanyak 4,8L CaCl, direaksikan dengan 2,4 L larutan jenuh AgNO3 pada keadaan RTP hingga terjadi reaksi: CaCl2(0)+ AgNO3(aq) … Sebanyak 8 gram NaOH bereaksi dengan 3,65 gram HCI pada kondisi STP sesuai dengan persamaan reaksi: NaOH(aq) + HCl(aq)-> NaCl(aq) + H2O). Tentukanl … bantuin akuu plissss |