Elektrokimia – Materi makalah pembahasan kali ini mengenai elektrokimia beserta pengertian, elektroda potensial, jenis, sel galvani, sel elektrolisis dan contoh soalnya, sebelum kita masuk kepokok pembahasan, dipertemuan sebelumnya sudah kami bahas mengenai Reaksi pada sel elektrolis. Baiklah langsung aja mari simak penjelasannyan berikut ini. Show
Pengertian ElektrokimiaElektrokimia ialah merupakan suatu cabang dari ilmu kimia yang berhubungan dengan energi listrik. Namun sedangkan dalam Prosesnya ialah merupakan reaksi reduksi oksidasi seperti yang dijelaskan diatas. Elektrokimia terdiri dari sel volta dan sel elektrolisis. Elektroda dan Potensial Elektroda Standar (Eo)Penyusunan pada Elektroda dan menghasilkan elektroda itu sendiri dan bahan kimia (reagents) yang terlibat. Sel elektrokimia umumnya tersusun atas dua elektroda. Setiap elektroda disebut sebagai setengah sel (half cell). Berdasarkan jenisnya, elektroda dapat digolongkan menjadi : Elektroda logam – Ion LogamYaitu elektroda yang berisi logam yang berada dalam kesetimbangan dengan larutan ionnya, contohnya elektroda Cu | Cu2+ Elektroda Redoksialah merupakan elektroda yang sering melibatkan reaksi reduksi – oksidasi di dalamnya, contohnya elektroda Pt | Fe3+, Fe2+. Elektroda Logam – Garam Tak LarutKandungan Elektroda ini yang berisi logam M berada didalam keseimbangan dengan garam sangat sedikit larutnya Mυ+Xυ– dan larutan yang jenuh dengan Mυ+Xυ– serta mengandung garam atau asam terlarut dengan anion Xz-. Elektroda GasIalah merupakan sebuah elektroda dengan berisikan gas yang berda dalam kesetimbangan dengan ion – ion dalam larutan, misalnya elektroda Pt | H2(g) | H+(aq). Elektroda Non Dan logam Non GasElektroda ialah merupakan sebuah kandungan yang dihasilkan dari selain logam dan gas, misalnya elektroda brom (Pt | Br2(l) | Br–(aq)) dan yodium (Pt | I2(s) | I–(aq)). Baca Juga : Pemisahan Campuran Jenis-Jenis ElektrokimiaBerikut ini merupakan jenis dari elektrokimia: Sel Galvani/Sel VoltagambarJika kita amatai [pada rangkaian gambar diatas ini yang mana, logam Zn mengalami oksidasi, sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi. Reaksi kimianya adalah:
Jembatan garam mempunyai fungsi yakni guna untuk menetralkan kelebihan anion dan kation pada larutan dan untuk menutup rangkaian sehingga reaksi dapat berlangsung terus-menerus. Notasi selNamum penulisan Untuk sel volta, sebagai berikut ini: anoda || katoda atau zat yang teroksidasi || zat yang tereduksi Seperti pada contoh diatas, berarti notasi selnya adalah:
Sel ElektrolisisSel elektrolisis ialah merupakan sebuah arus listrik yang dapat menimbulkan suatu reaksi redoks. Dan juga dapat menyuebakan katoda akan mengalami tereduksi dan anoda yang akan teroksidasi. Didalam kandungan katoda, ada 2 zat yang ada, yaitu:
Kemungkinan ada 3 zat yang terkandung didalam anoda, yaitu:
Pada sel elektrolisis terdapat beragam reaksi, yakni:
Contoh Soal Sel Volta dan PotensialPenyusunan pada sel volta yang bermula dari elektroda magnesium dan tembaga:
Tentukanlah!
Pembahasan: a. Katoda = Cu, karena besar. Anoda = Mg, karena kecil.
________________________________________________________+ Cu{2+}_{(aq)} + Mg_{(s)} \to Cu_{(s)}+Mg^{2+}_{(aq)} c. Notasi sel = Mg|Mg²†| | Cu²†
Contoh No2 Pada Suatu sel volta yang mana unsurnya terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag† , dan elektroda Zn yang dicelupkan dalam larutan Zn²† , jika diketahui
Tentukan A. anoda dan katoda B. potensial sel C. notasi sel Pembahasan: A. Katoda = Ag, karena E° besar. Anoda = Zn, karena E° kecil. B. Katoda (reduksi): Ag† +e‾→Ag| x2 | Anoda (oksidasi): Zn →Zn²† +2e‾| x1 | ________________________________________________+ C. Notasi sel: Contoh Soal Sel ElektrolisisSoal No. 1 Tuliskan reaksi elektrolisis larutan dengan elektroda karbon! Pembahasan: Anoda: Katoda: ________________________________________________+ Demikianlah materi elektrokimia beserta pengertian, sel volta, elektrolisi dan contoh soalnya kali ini, semoga artikel ini dapat bermanfaat serta dapat menambah ilmu pengetahuan kita semua. Artikel Lainnya:
|