Pembahasan Diminta untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) H₂SO₄. (Ar H = 1, S = 32, dan O = 16) Persoalan ini termasuk dalam pembahasan stoikiometri paling mendasar. Massa molekul relatif suatu senyawa merupakan jumlah dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya. Asam sulfat dengan rumus kimia H₂SO₄ terdiri dari dua atom hidrogen, satu atom belerang (sulfur), dan empat atom oksigen. Asam kuat termasuk jenis elektrolit kuat. Pengerjaan Mula-mula siapkan massa atom relatif dari hidrogen, belerang, dan oksigen, seperti yang berikut ini. Ar H = 1, S = 32, dan O = 16 Mari kita mulai menghitung massa molekul relatif dari H₂SO₄. Substitusikan nilai-nilai Ar ke dalam perhitungan dengan mengalikan index angka banyaknya atom. ⇔ Mr H₂SO₄ = (2 x Ar H) + (Ar S) + (4 x Ar O) ⇔ Mr H₂SO₄ = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) ⇔ Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 ∴ Jawaban Setelah mempersiapkan massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dan menghitung massa molekul relatif dengan cermat, diperoleh Mr H₂SO₄ sebesar 98. ----------------------------- Pelajari lebih lanjut penentuan rumus molekul senyawa brainly.co.id/tugas/5521851 Ingin mengetahui tentang bagaimana menghitung massa dari volum gas yang diketahui pada keadaan standar brainly.co.id/tugas/42705 Pelajari soal stoikiometri lainnya mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia brainly.co.id/tugas/150723 Lampiran: gambar konsep mol secara singkat _______________ Kelas : X Mapel : Kimia Kategori : Stoikiometri Kata Kunci : massa, molekul, relatif, senyawa, unsur, atom, jumlah, penyusun, asam, sulfat, elektrolit, kuat Kode : 10.7.7 [Kelas 10 Kimia Bab 7 Stoikiometri] |