 Loading Preview Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
Agar bisa memahami ikatan sigma dan pi maka kita perlu mengingat kembali mengenai hibridisasi, yang kemudian kita akan membandingkan ikatan yang terjadi pada etana, etena, dan etuna. Ikatan pada etana Pada molekul etana, masing-masing atom karbon berhibridisasi sp3. Karena hibridisasinya sp3 maka empat ikatan yang ada pada masing-masing atom C memiliki geometri tetrahedral. Ikatan antara karbon dengan karbon yang lain pada etana terjadi dari overlap satu orbital sp3 pada masing-masing atom C. Sedangkan atom hidrogen masing-masing berikatan dengan overlap orbital sp3 dari atom C dan 1s dari atom H. Ikatan yang terjadi pada etana diatas terjadi karena overlap end-on-end (ujung-ke-ujung) dua orbital maka yang terbentuk adalah ‘ikatan sigma’. Ikatan sigma adalah salah satu jenis ikatan kovalen yang paling kuat disebabkan adanya tumpang tindih orbital yang maksimum diantara dua atom. Ikatan sigma dilambangkan dengan lambang huruf yunani (sigma). Ikatan sigma bisa terjadi dengan melibatkan berbagai macam jenis orbital berikut contoh ikatan sigma yang melibatkan orbital yang berbeda. Ikatan sigma memiliki karakteristik bebas berotasi, artinya pada molekul etana diatas maka masing-masing gugus metil (CH3) bebas berotasi terhadap satu sama lain. Oleh karena ikatan sigma bebas berotasi maka kita dapat menggambarkan etana dalam bentuk sebagai gambar berikut, Ikatan pada Etena Atom C pada etena masing-masing berhibridisasi sp2, misalkan tersisa satu orbital pz yang tidak terhibridisasi. Hibridisasi sp2 berbentuk segitiga planar. Artinya orbital sp2 akan terletak pada bidang mendatar sedangkan orbital pz dari masing-masing atom C akan terletak tegak lurus dengan bidang sp2 ini. Satu orbital sp2 dari atom C akan tumpang tindih end-to-end (ujun ke ujung ) dengan satu orbital sp2 dari atom C yang lain sehingga membentuk ikatan sigma. Sedangkan sisa orbital sp2 dari kedua atom C akan dipakai untuk tumpang tindih dengan orbital 1s dari atom hidrogen dan membentuk ikatan sigma. Dari gambar diatas dapat diperhatikan bahwa terdapat satu orbital pz dari masing-masing atom C yang berisi masing-masing satu elektron dan posisinya tegak lurus dengan bidang sp2. Elektron ini bisa dipakai untuk berikatan guna membentuk ikatan kovalen. Jika orbital pz dari kedua atom C saling tumpang tindih side-by-side (sisi ke sisi ) maka terbentuklah ikatan ‘pi’, dimana konsentrasi elektron terletak diantara inti dua atom C yang berikatan. Ikatan pi yang terbentuk dipat dibayangkan seperti bulan sabit dimana kedua ujungnya berada di atom C, pada gambar disamping ikatan pi di beri warna biru. Disebabkan pada etena terdapat satu ikatan sigma dan satu ikatan pi maka etena memiliki ikatan rangkap dua. Ikatan pada etuna Satu orbital sp atom C akan saling tumpang tindih dengan satu orbital sp dari atom C yang lain membentuk ikatan sigma, sedangkan sisanya akan dipakai untuk berikatan dengan orbital 1s dari hidrogen. Kita perhatikan masing-masing atom C menyisakan orbital py dan pz yang letaknya saling tegak lurus satu sama lain. Masing-masing orbital py dan pz berisi satu elektron. Jika orbital py masig-masing saling tumpah tindih side-to-side dan begitu juga dengan orbital pz juga saling tumpang tindih side-to-side satu sama lain maka terbentuklah dua ikatan pi yang saling tegak lurus posisinya. Molekul etuna berebentuk liniar. adanya ikatan rangkap tidak memungkinkan poros diantara kedua atom C untuk saling berputar satu sama lain. Referensi https://courses.lumenlearning.com/suny-mcc-organicchemistry/chapter/hybridization-structure-of-ethane/ https://brilliant.org/wiki/sigma-and-pi-bonds/ https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/09%3A_Covalent_Bonding/9.20%3A_Sigma_and_Pi_Bonds https://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/doublebonds.html |
Orbital apa yang digunakan pada ikatan rangkap alkena
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
