Sel listrik di dalamnya berlangsung proses elektrokimia yang resersibel dengan efisiensi tinggi

Carilah pengertian gas alam sebagai senyawa hidrokarbon

Table of Contents Show

Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!
Hallo Fariz, kakak bantu jawab ya... Jawabannya adalah elektrolisis Sel elektrokimia ada dua yaitu sel volta dan sel elektrolisis. Dalam sel volta, reaksi redoks spontan digunakan untuk menghasilkan arus listrik. Contohnya adalah batu baterai dan aki. Dalam sel elektrolisis, arus listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan. Contohnya adalah elektrolisis air dan penyepuhan. Perbedaan lainnya antara sel volta dan sel elektrolisis adalah pada sel volta, katode sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi bermuatan positif dan anode sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi bermuatan negatif. Sedangkan pada elektrolisis, katode bermuatan negatif dan anode bermuatan positif. Jadi, jawaban yang benar adalah elektrolisis.
Video yang berhubungan

Jelaskan senyawa-senyawa yang banyak terdapat pada liquified petroleum gas!

tuliskan rumus mulekul senyawa yang terdiri dari atas "atom" berikut: a. 1 atom Na, 1 atom H, 1 atom s, dan 4 atom ob. 3 atom k, 1 a … tom AL, dan 6 atom Fc. 2 atom H, 2 atom c, dan 4 atom o

berikut adalah cara pengawetan alami kecuali a.penggaraman b penambahan es C penambahan gula D penambahan asam benzoat

zat berikut tergolong halusinogen kecuali a.LSD b.ganja d.kecubung d.shabu shabu

Dibawah ini yang termasuk obat psikotropika adalah ..... a. Parasetamol b. Morfin c. Kortison d. Streptomisin

kenapa gas alam termasuk kedalam sumber senyawa hidrokarbon, apa hubungan antara keduanya bisa dijelaskan

di bawah ini bukan merupakan racun yang terdapat dalam rokok adalah A.tar b. nikotin C karbondioksida d.oksigen

saat memasak sayur kita memasukkan vetsin tujuannya agar sayur menjadi abis cepat matang B lebih sedap c lebih tahan lama D lebih lunak

bahan aktif pada deterjen adalah a surfaktan B natrium hidroksida C klorin D enzim

Rizky Satrio Putra

Baterai atau aki, atau bisa juga accu adalah sebuah sel listrik dimana di dalamnya berlangsung proses elektrokimia yang reversibel (dapat berbalikan) dengan efisiensinya yang tinggi. Yang dimaksud dengan proses elektrokimia reversibel, adalah di dalam baterai dapat berlangsung proses pengubahan kimia menjadi tenaga listrik (proses pengosongan), dan sebaliknya dari tenaga listrik menjadi tenaga kimia, pengisian kembali dengan cara regenerasi dari elektroda-elektroda yang dipakai, yaitu dengan melewatkan arus listrik dalam arah (polaritas) yang berlawanan di dalam sel. Atau aki pada mobil berfungsi untuk menyimpan energi listrik dalam bentuk energi kimia, yang akan digunakan untuk mensuplai (menyediakan) listik ke sistem starter, sistem pengapian, lampu-lampu dan komponen komponen kelistrikan lainnya. Didalam bateri mobil terdapat elektrolit asam sulfat, elektroda positif dan negatif dalam bentuk plat. Plat-plat tersebut dibuat dari timah atau berasal dari timah. Karena itu baterai tipe ini sering disebut baterai timah, Ruangan didalamnya dibagi menjadi beberapa sel (biasanya 6 sel, untuk baterai mobil) dan didalam masing masing sel terdapat beberapa elemen yang terendam didalam elektrolit.

Sel elektrokimia adalah suatu alat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik disebut sel Volta atau sel Galvani dan sel yang menghasilkan reaksi kimia, melalui elektrolisis misalnya, disebut sel elektrolisis.[1][2] Contoh sel Galvani yang umum adalah sel 1,5 volt standar[3] yang banyak digunakan. Suatu baterai terdiri dari satu atau lebih sel, yang terhubung baik dalam pola paralel, seri atau seri-dan-paralel.

Suatu demonstrasi pengaturan sel elektrokimia yang mewakili sel Daniell. Dua setengah-selnya saling terhubung melalui jembatan garam yang membawa ion. Elektron mengalir dalam sirkuit eksternal.

Sel elektrokimia tersusun dari dua material penghantar atau konduktor listrik yang disebut dengan katode dan anode. Kedua material penghantar ini disebut dengan elektrode.

Sel elektrolisis abad ke-19.

Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang mendorong reaksi redoks non-spontan melalui penerapan energi listrik. Mereka sering digunakan untuk menguraikan senyawa kimia, dalam proses yang disebut elektrolisis – kata Yunani lisis berarti untuk memutuskan.

Contoh penting dari elektrolisis adalah dekomposisi air menjadi hidrogen dan oksigen, dan bauksit menjadi aluminium dan bahan kimia lainnya. Elektroplating (mis. tembaga, perak, nikel atau kromium) dilakukan menggunakan sel elektrolisis. Elektrolisis adalah teknik yang menggunakan arus listrik searah (DC).

Sel Galvani, atau sel Volta, masing-masing dinamai Luigi Galvani, atau Alessandro Volta, adalah sel elektrokimia yang memperoleh energi listrik dari reaksi redoks spontan yang terjadi di dalam sel. Pada umumnya terdiri dari dua logam berbeda yang dihubungkan oleh jembatan garam, atau setengah-sel individu yang dipisahkan oleh membran berpori.

Volta adalah penemu tumpukan volta, baterai listrik pertama. Dalam penggunaan umum, kata "baterai" sudah termasuk sel galvanik tunggal, namun baterai yang sebenarnya terdiri dari banyak sel.[4]

Portal energi

Aktivitas (kimia)
Notasi sel
Potensial elektrokimia
Teknik elektrokimia
Baterai
Sel bahan bakar

^ "Electrolytic Cells". hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. Diakses tanggal 2018-05-17.
^ "Electrochemical Cells". hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. Diakses tanggal 2018-05-17. Electrochemical cells which generate an electric current are called voltaic cells or galvanic cells, and common batteries consist of one or more such cells. In other electrochemical cells an externally supplied electric current is used to drive a chemical reaction which would not occur spontaneously. Such cells are called electrolytic cells.
^ "Byjus ( a tutorial site)".
^ "battery" (def. 4b), Merriam-Webster Online Dictionary (2008). Diakses tanggal 6 Agustus 2008.