Top 1: Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 110 Show
Ringkasan: . tentukan jumlah S8yg terdapat dalam 2,56 gram kristal belerang . 4. Tentukan pH larutan jika [H] diketahui sebagai berikut: a. 2 x 10³ M b. 8 x 104 M 5 Tentukan bilangan oksidasi unsur pada zat berikut: (Diketahui l. … og2=0,3 dan log 3-0,48) perubahan biloks dari P4+P2Br4+H2O>PH4Br+H3PO4+HBr . Perhatikan rumus struktur senyawa hidrokarbon di bawah ini, berilah nama sesuai aturan IUPAC . TOLONG DI BANTU KAK.SOAL TERLAMPIR. TERIM Hasil pencarian yang cocok: Mata pelajaran : Kimia Kelas : X SMA Kategori : konfigurasi elektron. Kata kunci : pembentukan ion, kestabilan unsur. Jawaban : ... Top 2: Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 7 dapat mencapai kestabilan ...
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 199 Ringkasan: Untuk mencapai kestabilan suatu unsur, maka akan cenderung membentuk kestabilan unsur pada golongan 8A dengan 2 elekron (duplet) atau 8 elektron (oktet). Unsur X memiliki elektron valensi atau elektron terluar 7, maka untuk mencapai kestabilan, maka unsur X membutuhkan 1 elektron lagi agar memenuhi aturan oktet, sehingga unsur X menangkap 1 elektron. Berdasarkan uraian di atas, maka jawaban yang tepat adalah E . Hasil pencarian yang cocok: Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 7 dapat mencapai kestabilan dengan cara . . . . ... Top 3: Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 6 dapat me... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 191 Ringkasan: Kestabilan atom dapat di capai dengan cara melepas atau menerima elektron sesuai kaidah oktet (ev = 8) dan duplet (ev = 2). Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 6, memiliki elektron valensi = 6, untuk mencapai kestabilan, unsur X harus menerima 2 elektron (sepasang elektron) agar elektron valensi unsur X sesuai kaidah oktet yaitu 8. Oleh karena itu, unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 6 dapat mencapai konfigurasi stabil (konfigurasi oktet) dengan cara menerima sepasang elektron. Jadi, jaw Hasil pencarian yang cocok: Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 6 dapat mencapai konfigurasi stabil (konfigurasi oktet) dengan cara .... ... Top 4: 2 8 7 Dapat Mencapai Aturan Oktet Dengan Cara? - Kuisatu.com
Pengarang: kuisatu.com - Peringkat 162 Ringkasan: . Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara? . menyerap 1 elektron. melepas 7 elektron. memasangkan 1 elektron. menerima sepasang elektron. menyerap atau memasangkan 1 elektron Jawaban: A. menyerap 1 elektron. Dilansir dari Encyclopedia Britannica, unsur x dengan konfigurasi elektron: 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara menyerap 1 elektron. Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Atom fluor dengan no Hasil pencarian yang cocok: 7 Agu 2021 — Berikut jawaban yang paling benar dari pertanyaan: Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara. ... Top 5: IKATAN KIMIA | Chemistry Quiz - Quizizz
Pengarang: quizizz.com - Peringkat 107 Hasil pencarian yang cocok: Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara. answer choices. melepas 7 elektron. menerima 1 elektron. ... Top 6: Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 6 dapat mencapai ... - mempelajari
Pengarang: mempelajari.com - Peringkat 189 Ringkasan: . Dalam tutorial ini kita akan membahas cara atom mencapai kestabilan dengan melakukan pelepasan atau penangkapan elektron sehingga membentuk ion positif atau ion negatif. Setiap atom akan berusaha untuk mencapai kestabilan. Atom akan berikatan dengan atom lain dalam rangka mencapai kestabilan. Atom tidak akan berikatan, jika kestabilan tidak dapat tercapai.. Bagaimana kriteria kestabilan untuk atom? Atom dikatakan telah stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia [VIII A] Hasil pencarian yang cocok: 6 jam yang lalu — Dalam tutorial ini kita akan membahas cara atom mencapai kestabilan dengan melakukan pelepasan atau penangkapan elektron sehingga membentuk ... ... Top 7: Pembahasan Soal No. 3 Ikatan Kimia - GRIT EDUCARE
Pengarang: grit-educare.com - Peringkat 119 Ringkasan: Back to: Solusi Manual Buku Kimia Kelas X Michael Purba. Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara …A. melepas 7 elektronB. menyerap 1 elektronC. memasangkan I elektronD. menyerap atau memasangkan 1 elektronE. menerima sepasang elektron Hasil pencarian yang cocok: Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara … A. melepas 7 elektron B. menyerap 1 elektron C. memasa... ... Top 8: Cara-cara Unsur Mencapai Kestabilan - Kelas Pintar
Pengarang: kelaspintar.id - Peringkat 140 Ringkasan: Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan elektron yang berada pada kulit terluar. Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia. Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-u Hasil pencarian yang cocok: 18 Mei 2021 — Secara umum, ada tiga cara unsur dapat mencapai kestabilan, ... dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. ... Top 9: Kimia untuk SMK/MAK Kelas X
Pengarang: books.google.co.kr - Peringkat 313 Hasil pencarian yang cocok: Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 .... A. HF 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan B. HCl D. HBr E. HI melepas menerima 1 elektron 2 elektron 39. ... Top 10: Kimia SMA/MA Kls X (Diknas)
Pengarang: books.google.co.kr - Peringkat 313 Hasil pencarian yang cocok: Unsur 1. Na dan 1 , Cl akan memiliki kestabilan jika mencapai konfigurasi ... Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 , 8 , 1 dapat mencapai aturan oktet ... ...
 Back to: Solusi Manual Buku Kimia Kelas X Michael Purba
Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion? Berdasarkan pilihan diatas, jawaban yang paling benar adalah: B. X2-. Dari hasil voting 987 orang setuju jawaban B benar, dan 0 orang setuju jawaban B salah. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion x2-. Pembahasan dan Penjelasan Jawaban A. X3- menurut saya kurang tepat, karena kalau dibaca dari pertanyaanya jawaban ini tidak nyambung sama sekali. Jawaban B. X2- menurut saya ini yang paling benar, karena kalau dibandingkan dengan pilihan yang lain, ini jawaban yang paling pas tepat, dan akurat. Jawaban C. X- menurut saya ini juga salah, karena dari buku yang saya baca ini tidak masuk dalam pembahasan. Jawaban D. X+ menurut saya ini salah, karena dari apa yang ditanyakan, sudah sangat jelas jawaban ini tidak saling berkaitan. Jawaban E. X2+ menurut saya ini salah, karena setelah saya cari di google, jawaban tersebut lebih tepat digunkan untuk pertanyaan lain. Kesimpulan Dari penjelasan dan pembahasan diatas, bisa disimpulkan pilihan jawaban yang benar adalah B. X2- Jika masih punya pertanyaan lain, kalian bisa menanyakan melalui kolom komentar dibawah, terimakasih. 13.Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .a.X3-b.X2-c.X-d.X+e.X2+Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan elektron yang berada pada kulit terluar. Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia. Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia. Melepaskan elektron Unsur-unsur yang berada pada golongan IA [kecuali atom H], IIA, IIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit [elektron valensi kurang dari 4], sehingga dalam proses pembentukan senyawa memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepaskan elektron. Unsur-unsur tersebut melepaskan elektron valensi untuk membentuk ion yang positif. Pembentukan ion positif beberapa unsur
Contoh : 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 atau 2 8 1 Jumlah elektron valensi Na adalah 1 sehingga unsur BA berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+. konfigurasi elektronnya menjadi 11Na+ = 1s2 2s2 2p6 [Baca juga: Daur Biogeokimia dan Jenisnya] Reaksi = Na →Na+ + e– konfigurasi elektron = [2 8 1] [2 8] Menangkap Elektron Unsur-unsur yang berada pada golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak [lebih dari 4 elektron valensi]. Pada proses pembentukan suatu senyawa, unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negative disebut sebagai elektronegatif. Pembentukan ion negative beberapa unsur
Contoh : 😯 : 1s2 2s2 2p4 Jumlah elektron valensi adalah 6, untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia, unsur O harus menerima [menangkap] 2 elektron membentuk ion O2-. Reaksi : O + 2e- → O2- Konfigurasi elektron : [2 6] [2 8] Menggunakan Elektron Bersama Cara ini terjadi jika unsur-unsur non logam saling bergabung. Jumlah elektron yang digunakan bersama cenderung mencapai aturan oktet dan duplet. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion? Jawaban: B. X2- Dilansir dari Encyclopedia Britannica, unsur x mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. unsur tersebut akan membentuk ion x2-. Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap. Kestabilan atom dapat di capai dengan cara melepas atau menerima elektron sesuai kaidah oktet [ev = 8] dan duplet [ev = 2]. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 6, memiliki elektron valensi = 6, untuk mencapai kestabilan, unsur X harus menerima 2 elektron [sepasang elektron] agar elektron valensi unsur X sesuai kaidah oktet yaitu 8. Oleh karena itu, unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 6 dapat mencapai konfigurasi stabil [konfigurasi oktet] dengan cara menerima sepasang elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah E. unsur X pada kulit K L M memiliki konfigurasi elektron 2 8 6 untuk mencapai kestabilan unsur x dapat membentuk ion X²⁻. unsur X untuk mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua. ₁₆X [2. 8. 6] + 2e → X²⁻ [2.8. 8] PembahasanKestabilan unsur unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia [golongan VIIIA]. Hal ini karena unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur yang lain karena elektron valensi gas muliah sudah penuh. Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia adalah delapan [oktet] kecuali He yaitu dua [duplet.] ₂He = 2 ₁₀Ne = 2. 8 ₁₈Ar = 2. 8. 8 ₃₆Kr = 2. 8. 18. 8 ₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8 ₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8 Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil? Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara : 1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron 2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif. Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron. Konfigurasi Elektron Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2. Kulit K [n = 1] maksimum 2 . 12 = 2 elektron Kulit L [n = 2] maksimum 2 . 22 = 8 elektron Kulit M [n = 3] maksimum 2 . 32 = 18 elektron Kulit N [n = 4] maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Jawab Konfigurasi elektron ___K_L_M X = 2. 8. 6 Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit maka , Golongan = VIA dan periode = 3 Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron. Maka, unsur X untuk mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua. ₁₆X [2. 8. 6] + 2e → X²⁻ [2.8. 8] Pelajari lebih lanjutStruktur lewis brainly.co.id/tugas/18112003 Kestabilan unsur brainly.co.id/tugas/18370269 , brainly.co.id/tugas/18218527 , brainly.co.id/tugas/18520158 Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4266189 , brainly.co.id/tugas/18568828 Ikatan ion dan ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4133614 Ikatan ion brainly.co.id/tugas/13043315 , brainly.co.id/tugas/13043315 dan brainly.co.id/tugas/910809 Ikatan ion dan ikatan koordinasi brainly.co.id/tugas/12717275 Menentukan jenis ikatan dan senyawa brainly.co.id/tugas/18472092 -------------------------------------------------------- Mapel : Kimia Bab : Ikatan kimia Kelas : X Semester : 1 Kode : 10. 7. 4 Kata kunci : kestabilan unsur, konfigurasi elektron, ion negatif, ion positif Video yang berhubunganVideo yang berhubunganVideo yang berhubungan |
Unsur X dengan konfigurasi 2 8 5 dapat mencapai aturan oktet dengan cara
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
